化学必修的溶液(23个结果)

最佳答案：因为容量瓶不能直接配制溶液／配制溶液会放出或吸收热量,配制溶液精度要求较高,这样会产生误差．而且热量的变化还有可能引起容量瓶的精度降低．应该在烧杯配制后,静置到

最佳答案：HCO3- +OH- +Ba2+==H20+BaCO32OH-+2HCO3- +Ba2+==BaCO3+2H20+CO32-2HSO4- +2OH- +Ba2+

最佳答案：气体可以充当溶剂

最佳答案：反应物生成物中没有Br,所以排除C.2KI+Cl₂=2KCl+I₂蒸发灼烧碘升华,最后所得固体为KCl所以排除A、B.

最佳答案：因为得到的沉淀物为氢氧化铜,M=98 所以物质的量为0.2mol设铜粉Xmol 氧化铜Ymol则列等式方程组X+Y=0.2mol64X+80Y=14.4克解出X

最佳答案：增加的质量是乙烯的质量.n(气体)=V/Vm=11.2/22.4=0.5moln(C2H4)=m/M=5.6/28=0.2moln(C2H6)=n(气体)-n(

最佳答案：答案选b硫酸.因为硫酸是强酸且是二元酸.相同温度,等物质的量浓度时,硫酸电离出的氢离子浓度最大.故PH值最小.盐酸和高氯酸都是强酸,但是是一元酸.醋酸是一元弱酸

最佳答案：内电路是从ZN->CUSO4->CU外电路是外接的东西,如小灯泡等.

最佳答案：A不能氢离子和碳酸根不共存好好学吧很简单的

最佳答案：因为氢氧化钠是强电解质完全电离使每10个水分子中溶有1个Na+即摩尔质量之比水：NaOH=10：110/40=0.25mol2.5mol*18=45g10/

最佳答案：选ACl-与H2O分子的物质的量之比为1：10那么1mol H2O中溶解了0.1mol Cl-而 1mol CaCl2溶解后有2mol Cl-所以按照比例a应该

最佳答案：(1)4.48/22.4=0.2mol,则HCl有0.2mol.0.2mol/0.1L=2mol/L(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2则有0.1molFe参

最佳答案：x mol 硫酸根=x mol 钡离子=2x mol 氯离子（一半）y mol 银离子=y mol 氯离子（总的一半）原混合液中氯离子浓度=2（y-2x）/A

最佳答案：1.工业生产氯气：2NaCl+2H2O=（通电）=2NaOH+Cl2↑+H2↑2.工业生产氯气：MnO2+4HCl（浓）=（△）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

最佳答案：1.与氢离子不能大量共存的离子有OH- ,弱酸根离子如：CO32- 、SO32- 等,还有酸式根离子如：HCO3- 、HS-等2.与氢氧根离子不能大量共存的离子

最佳答案：第一个原因是：生产碳酸钙,沉淀,碳酸钙不电解,没有离子导电,继续通入二氧化碳灯又亮因为生成了碳酸氢钙,溶于水,有离子导电第二个：通入HCl的话灯会一直亮着,因为

最佳答案：D反应生成氯化钠、碘单质、溴单质而灼烧后,碘、溴均挥发,只剩下沸点很高的氯化钠不能挥发

最佳答案：等于1/22.4mol/L 设瓶子的容积为1L.由于NO2与H2O反应,方程式为：设生成硝酸的物质的量为x,生成NO的体积为y 3NO2+H2O=NO+2HNO

最佳答案：根据方程：Na2O+H2O==2NaOHNa2O2+H2O==2NaOH+1/2O2可知,NaOH溶液质量分数相等即生成的NaOH质量相等,因此氧化钠和过氧化钠

最佳答案：一、负极反应：Fe - 2e- 4OH- 类似于钢铁的吸氧腐蚀,因为铁可以与空气中的O2发生氧化还原反应,实现电子的转移!当然这个也和电解质溶液的成分有关,若换