1.与氢离子不能大量共存的离子
有OH- ,弱酸根离子如：CO32- 、SO32- 等,还有酸式根离子
如：HCO3- 、HS-等
2.与氢氧根离子不能大量共存的离子
有H+,弱碱阳离子如：Cu2+ 、Fe3+ 等,还有酸式根离子
如：HCO3- 、HS- 等
3.与氢离子和氢氧根离子均不能大量共存的离子
HCO3- 、HS- 等
4.有色溶液中不能大量共存的离子有
Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-均是有色离子 二价和三价铁离子下面我写了
MnO4-、是常见的强氧化性离子,它与S2-、SO32-等强还原性离子无论在酸性、中性还是碱性溶液中,都不能大量共存 铜离子不能跟氢氧根等共存
5.铝离子与什么离子生成沉淀而不能大量共存
碳酸根
6.偏铝酸根离子与什么离子生成沉淀而不能大量共存
ALO2-不能和能水解产生H+的弱碱阳离子大量共存,否则会产生AL(OH)3沉淀.弱碱阳离子水解产生的酸性不足以溶解产生的AL(OH)3.H+ + ALO2- +H2O=AL(OH)3,ALO2不能和少量H+共存,大量可以,因为大量H+可以溶解AL(OH)3.
7.铁离子与什么离子发生络合反应而不能大量共存
如：Fe3+和SCN- 三价铁离子会和硫氰根离子发生络合反应,生成血红色的络合物
8.铁离子与什么离子因发生还原氧化反应而不能大量共存
S2-、I-等等
Fe3+和S2-不能共存是氧化还原反应,因为铁离子有一定的氧化性,硫离子处于最低价态,具有一定的还原性,两者反应生成单质硫沉淀和亚铁离子
9.亚铁离子与什么离子因发生还原氧化反应而不能大量共存
HNO3-
3Fe2++4H+ +NO3-=3Fe3++2H2O+NO,Fe2+被NO3-氧化成Fe3+因发生氧化还原反应而不能大量共存
像8,9题因为氧化还原反应不能共存的更多的例子：强氧化性的：MnO4-,ClO-,Fe3+,MnO4(2-),CrO4-(重铬酸根离子）,等等较强还原性的：Ag+,Fe2+,S2-,Cu2+,I-,等等,这些与上面的结合都会反应（两个铁结合的除外）
通过以上分析可知离子不能共存的原因一般是：
1.溶液里的离子间能够反应,生成难溶、难电离、易挥发的物质时,不能大量共存.
2.弱碱的金属阳离子不能存在于强碱溶液中.如NH4＋、Fe3+、Cu2＋、Al3+等不能与OH－大量共存.
3.弱酸根的阴离子不能存于强酸溶液中,如碳酸根、醋酸根、硫离子、偏铝酸根、次
氯酸根不能与氢离子大量共存.
4.弱酸的酸式酸根,既不能存在于强酸溶液中,也不能存在于强碱溶液中.如碳酸氢根、硫氢离子、亚硫酸氢根、磷酸氢根、磷酸二氢根等既不能与氢离子共存,也不能与氢氧根共存.
5.水解显酸性的离子与水解显碱性的离子一般不能大量共存,如三价铁离子、铝离子不能与偏铝酸根、碳酸根、碳酸氢根、硫离子等阴离子大量共存.
6.两种离子间发生氧化还原反应时不能大量共存.如在强酸溶液中二价铁离子、硫离子、碘离子不能与高锰酸根、硝酸根等离子大量共存.
7.两种离子相遇生成稳定的络离子时不能大量共存.如三价铁离子与硫氰根离子大量共存
