溶液中离子能否大量共存问题离子间相互反应不能大量共存的情况
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一.离子间相互反应不能大量共存的情况有: 1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-. 2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等 3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等 4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2- 和Al3+ . Fe3+ 和CO32- 离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等 5.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子 二.特殊条件要求某些离子不能大量共存: 无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子. 强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在. 强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能 大量共存: 如PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存. 4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存: 如:有MnO4- 离子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存. 5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存: 如在有I- 离子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存. 6.其它特殊条件:如: ①“加入铝能放出H2 的溶液中” ②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中” ③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中” ④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中” 以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液. ④稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3- ”,粗看它们相安无 事但酸性溶液中有NO3- 即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+ 不能大量 存在. 多种离子能否共存在同一溶液中,归纳起来就是一句话：“一色二性三特四反应”. 一色：. 二性：指溶液酸性、碱性,如果是酸性溶液,则一切弱酸根离子如CO32-、SO32-、S2-、F-、CH3COO-、AlO2-、SiO32-、C6H6O-等以及OH-离子均不能大量存在；如果是碱性溶液,则一切弱碱阳离子如NH4+、Al3+、Fe3+ 、Fe2+、Cu2+、Mg2+等及H+离子均不能大量存在.酸式弱酸根离子如HCO3-、HS-、 H2PO4-等在酸性或碱性溶液中,均不能大量存在. 三特：离子间能否大量共存,还要注意三点特殊情况： 1.AlO2-和HCO3-、AlO2-和HSO3-,均不能共存于同一溶液中. 2.具有氧化性的某含氧酸根离子,如NO3-、SO32-等,若不是在酸性溶液里,能与某些还原性较强的离子如S2-、I-、Fe2+等共存,反之,则不能.因为这些含氧酸根只有在酸性条件下才表现出强氧化性.MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-,但不能氧化Cl-、Br-.在酸性条件下,MnO4-的氧化性很强,常温下就能氧化Cl-和Br-. 3.水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子,如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等,可以不考虑它们之间的双水解共存于同一溶液中 四反应：如果离子间能发生下列４种反应的任一种,均不能共存. （1）离子反应： （2）双水解反应 （3）氧化还原反应： （4）络合反应

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