知识问答
最佳答案：首先,这个是难溶电解质,在溶液中的溶解度很小.基本上100ml的水才溶解零点几毫克.你要理解AgCl饱和溶液是什么意思,难溶电解质溶液体系里存在着溶解与沉淀的过
最佳答案：两溶液混合后,c(Ag+)=0.01*8/13=6.15*10^-3,由于AgI的Ksp
最佳答案：1.不饱和溶液中存在沉淀溶解平衡2.不能说明,因为可能是不饱和,离子浓度没有达到Ksp.3.氯化钠是强电解质,没有沉淀溶解平衡之说
最佳答案：选A.首先加了Na2SO4,c(Ba2+)肯定不等于c(SO42-).不管各成分浓度怎么变,都必须遵循各种守衡关系.若c(Ba2+)·c(SO42-)不等于Ks
最佳答案：无疑,氯离子浓度增大,氯化银的沉淀溶解平衡逆向移动,所以银离子的浓度减小,氯化银溶解度降低,但是形成沉淀的氯离子远远少于我们加入的氯离子,所以选D.
最佳答案：解题思路：通过图象分析得到该温度下硫酸钙饱和溶液中的沉淀溶解平衡为：CaSO4（s）⇌Ca2++SO42-；c（Ca2+）=c（ SO42-）=3.0×10-3
最佳答案：(1)应该是CrO2-4先沉淀.因为他的容度积较小,即是说他的溶解度比AgCl小.而且溶解度小的沉淀会向溶解度更小的沉淀转化.所以应该是CrO2-4先沉淀(2)
最佳答案：选B.溶液中Cl－或Ag＋浓度越大,根据Ksp只和温度有关的常数,则留在溶液中的AgCl越少,即溶解度越小.
最佳答案：Ag摩尔=Cl摩尔B中有4单位ClC中有10单位Cl统一为10Ml的时候A中有0单位ClB中有4单位ClC中有5单位Cl所以a>b>c>dAgCl在酸中不溶
最佳答案：硫酸根：0.01mol/L；钡离子：1.1*10-8mol/L;碳酸根：0.1mol/L所以应加0.1碳酸钠.
最佳答案：饱和溶液是有条件,其中一个条件是 一定温度下那么既然是一定温度,对于平衡来说 平衡常数是不变的,所以离子浓度不会变（2）对于溶解平衡的问题是,在达到平衡之前是符
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