铝的标准物质的量(22个结果)

最佳答案：Mg---H2;Al---1.5H2;4.48L氢气为0.2mol；如果全是镁,则有镁0.2mol；如果全是Al,则有Al 0.133mol；由于没有其他条件

最佳答案：氢氧化钠与铝和水的反应中：2Al~2NaAlo2,生成2MOL偏铝酸钠,转移6MOL电子（两摩铝从0价到正三价）,如果是0.1MOLAl,就转移0.3MOL了.

最佳答案：要会用物质的量解题,少设未知数设合金中铝的物质的量Xmol,镁的物质的量YmolMg + 2HCl=MgCl2+ H21mol 1molYmol Ymol2Al

最佳答案：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设Mg有xmol Al有y mol所以有24x+27y=5.1 (x+1.5y)*22

最佳答案：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设Mg有xmol Al有y mol所以有24x+27y=5.1 (x+1.5y)*22

最佳答案：设 Mg x Al y mol则 24x +27 y==7.8得失电子守恒2x +3y ==2 *8.96/22.4x== 0.1 y==0.2Mg ：Al =

最佳答案：2.8L H2=2.8/22.4=0.125摩尔镁和铁与稀盐酸反应为+2价,1摩尔金属置换1摩尔H2；铝为+3价,1摩尔金属置换1.5摩尔H2,所以三种金属的物

最佳答案：Mg——H2 2Al——3H21 22.4 2 3*22.4易求得镁为5摩尔,铝为2摩尔所以镁铝物质的量之比为5:2

最佳答案：设Mg为Xmol,Ymol为Al .XmolMg产生XmolH2,YmolAl产生1.5YmolH2,所以24X+27Y=21X+1.5Y=1 解方程,X=0.

最佳答案：这个题目也简单设Mg为Xmol,Ymol为Al .XmolMg产生XmolH2,YmolAl产生1.5YmolH2,所以24X+27Y=21X+1.5Y=1 解

最佳答案：0.784L/22.4L/mol=0.035mol氢气的摩尔数0.035mol2K+H20=2KOH+H2 2molK生成1molH22Al+6H2O+OH-=

最佳答案：正确 A涉及到的反应如下2Na+2H2O====2NaOH+H2（气体符号）2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2(气体符号）总方程式为Na

最佳答案：Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2所以1mol Mg生成氢气1mol,1mol Al生成氢气为1.5 mol所以,设有Mg

最佳答案：设Mg物质的量x,Al物质的量y,Fe物质的量zMg~~~H2↑,该反应生成氢气物质的量x2Al~~~3H2↑,该反应生成氢气物质的量1.5yFe~~~H2↑,

最佳答案：先给你写几个方程式Zn………………H2↑65…………………2Fe……………………H2↑56………………………223AL…………………H2↑18………………………

最佳答案：根据氢气体积算出其物质的量为0.35mol,又根据物料守恒知1个硫酸对应1个氢气,因此硫酸也是0.35mol.设铁x mol,铝y mol,根据质量有56x+2

最佳答案：恰好完全反应时,盐酸的浓度为：5a/0.1(24+27)mol/L=50a/51 mol/L盐酸过量生成氢气体积为：5a*22.4/2(24+27)L=56a/

最佳答案：钠要和盐酸中的水反应,不能和hcl反应

最佳答案：解题思路：反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3

最佳答案：解题思路：反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3