知识问答
最佳答案：氧化性与还原性强弱的判断之一在反应中,物质具有得电子的性质叫做氧化性,该物质为氧化剂；物质具有失电子的性质叫做还原性,该物质为还原剂.物质氧化性或还原性的强弱由
最佳答案：两个选项都对,从方程式来看氧化剂和还原剂是通过化合价来的如果物质中有元素的化合价升高,那么这种物质就是还原剂,如此题中I2变成kio3就是由0价变成+5价,且还
最佳答案：氧化性F2,O3,K2S2O8,Na2FeO4,PbO2,KMnO4,KClO3,K2Cr2O7,MnO2,Cl2,H2O2,O2,HNO3,浓H2SO4,Br
最佳答案：倒不是必须都具有强氧化性和强还原性,反正碰到一起打架的就不行.例如酸性条件下硝酸根、高锰酸根与碘离子、二价铁离子、硫离子、亚硫酸根等都不共存,还有三价铁离子以碘
最佳答案：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质,如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子,如Cu?+,Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4
最佳答案：1.金属活动顺序2.通过元素周期表的金属性非金属性可得3.根据氧化还原反应方程式找出3.常见的、常用的有：氧化性顺序：KMnO4(h+)>Cl2>Br2>Fe3
最佳答案：其实高中化学的氧化性,和还原性,你只要了解这种元素的化合价,运用口诀“得降氧氧被还原,失升还还被氧化”就可以掌握了,得到电子化合价降低,做氧化剂具有氧化性,被还
最佳答案：同一种元素的金属离子 失去的电子越多,氧化性越强；同一种元素的非金属离子 得到的电子越多,还原性越强；同一族的金属,越靠前,离子的氧化性越强,同一族的非金属,越
最佳答案：常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜
最佳答案：强氧化性物质:常见的:在酸性环境下的高锰酸根和硝酸根离子,氧气,氯气,氟气,次氯酸根离子,铁离子,高铁酸根离子强还原性物质常见:硫离子,硫氢跟离子,亚硫酸跟离子
最佳答案：氧化性依次增加：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Fe3+ Ag+还原性依次增加 F
最佳答案：主要看物质中某种原子的化合价是否可以升高或降低了,如果所有元素的化合价都只能升高,那么该物质只具有还原性；反之,如果所有元素的化合价都只能降低,那么该物质只具有
最佳答案：氧化性的物质：卤素如F2 Cl2,O2,O3 ,H2O2,Na2O2,浓H2SO4,浓HNO3,KMnO4等等还原性的物质：碱金属如K Na ,H2 ,CO等等
最佳答案：氧化性：物质得电子能力.元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强.化合物中 阳离子可把金属活动顺序表反过来记,阴离子 常见的有高锰酸根、重铬酸根、铬酸根、次氯酸根
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