知识问答
最佳答案：常温下Cl2氧化性强于O2证据碱性环境Cl2氧化H2O2为O2高温O2强于Cl2证据高温下O2+4HCl=2Cl2+2H2O原因O2存在一个西格玛键,两个三中心
最佳答案：过氧化氢即双氧水,H2O2,由于氧原子为-1价,更容易得到一个电子达到-2价,虽然O单质为0价,但不如-1价的双氧水中的氧化性,例如：SO2+O2==(催化剂铂
最佳答案：4Zn+10HNO3(极稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；4Zn+10HNO3（一般稀）==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；3Zn+8H
最佳答案：匿名?本网编辑推荐答案：推荐答案1:因为Na的活性过于强,外层电子非常容易失去,由于水溶液中,无论CuSO4的浓度多高,还远远低于水的数量,而Na放进溶液中,由
最佳答案：匿名?本网编辑推荐答案：推荐答案1:因为Na的活性过于强,外层电子非常容易失去,由于水溶液中,无论CuSO4的浓度多高,还远远低于水的数量,而Na放进溶液中,由
最佳答案：浓硝酸只需被还原到较高价态就可以氧化同样多少的金属,岂不正是氧化性强的表现?这个问题很多人都会有,但是实际细想想是个圈套
最佳答案：确实稀硝酸的氧化性很强当少量Fe与稀硝酸反应会生成 Fe(NO3)3如果Fe过量就会有 Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+所以做题是一定要注意
最佳答案：稀硫酸只有氢离子的氧化性,浓硫酸里多数以硫酸分子形式存在,表现硫的氧化性,要强得多,而且浓硫酸里还有许多别的物质,入焦硫酸等,有强氧化性
最佳答案：氧化铜是固体,它与氨气的反应在常温下肯定是不反应的,该条件应该是高温,催化剂吧!而氨气与浓硝酸或者浓硫酸,是在溶液中的反应,相当于是酸碱中和,常温下就能进行,如
最佳答案：H2SO4+Na2S03=S02+H20+NA2SO4这个反应没有电子转移 不是氧化还原反应.所以这里浓硫酸只表现出酸性,而没有表现出强氧化性.
最佳答案：你好硫与氯气反应的化学方程式应为````````````点燃S+CL2”表示=(等于) “ ```````”表示空格谢谢
最佳答案：还原性强的可以把若的从其溶液里置换出来,比如FE和CU,铁还原性强,所以可以把CU2+还原成0价.CU就不能把FE3+置换出来.氧化性越强,把还原性物质氧化到越
最佳答案：Fe3+的氧化性强于I2所以I^-被氧化,生成I22FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
最佳答案：常见的氧化剂、还原剂（1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂,主要取决于元素的化合价.①元素处于最高价时,它的原子只能得到电子,因此该元素只能作氧化剂,如+
最佳答案：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2比较氧化性需要看得电子能力.在这个反应中,I2是失电子变为+5价,表现还原性,而氯酸根得电子（氧化剂）生成Cl2（还原产物
最佳答案：Cl2 + H2O ↔ HClO + HCl.该反应是可逆反应,不能说明问题,但是你如果知道该反应进行程度比较小,就能说明问题,因为所有的氧化还原反应的进行程度
最佳答案：本身很多氧化还原反应都是可逆的,如果氧化产物的氧化性强于氧化剂,那么这个反应的方向就是还原而不是氧化,所以氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强,才会有氧化产物的存
