烧杯中溶液为稀硫酸(20个结果)

最佳答案：解题思路：（1）原电池反应属于自发的氧化还原反应，失电子的金属做负极，负极金属失电子，发生氧化反应，正极电解质中的阳离子得电子发生还原反应；（2）先根据反应方程

最佳答案：解题思路：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液中含有硫酸钠，当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时显酸性，硫酸过量，溶液中含有硫酸；根据碱能使酚酞

最佳答案：（1）0.6g （2）30%

最佳答案：（1）镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出（1分），偏转（1分）正极 2H ++2e=H 2（2分）负极 Mg —2 e -= Mg 2+（2分）（2）Ａl （1分

最佳答案：总质量减少0.4g,为H2的质量设Fe质量为XFe+H2SO4==FeSO4+H2(气体)56 2X 0.4g解得X=11.2gFe的质量分数=(11.2/50

最佳答案：注意题目已经给你提示了,前面构成的是铜锌原电池.关键是原电池!原电池的特点要牢牢记住,可以增加化学反应的速率!所以,针对于后面的只是简单的锌与稀硫酸的反应来说,

最佳答案：【1】：参加反应的Cu和O2的质量比等于参加反应的Cu和O2相对分子质量比：（2*64）：32=4:1【2】：设：参加反应的Cu的质量为xgmO2=256g-2

最佳答案：解题思路：向有酚酞的氢氧化钠溶液钟滴加稀硫酸，直至液体呈无色，说明酸和碱有可能恰好完全反应，也有可能是酸过量，因此生成溶液中的溶质除了生成的硫酸钠，也有可能有硫

最佳答案：9.8%

最佳答案：由质量守恒定律，原混合物中铜的质量为：10g+100g-108g=2g，则氧化铜的质量为10g-2g=8g．设稀硫酸中溶质的质量为x，CuO+H 2SO 4═C

最佳答案：(1)cuo(2)9.8%因为反应后的物质没有气体等会溢出的东西,故增加的即为cuo质量因为刚好完全反应,故列出反应式即可求得h2so4有9.8g

最佳答案：设向黄铜中加稀硫酸所得溶液中含硫酸锌的质量为X,生成沉淀的质量为Y根据曲线可知:加氯化钡溶液A点时,氯化钡恰好与硫酸锌完全反应,ZnSO4 + BaCl2 =B

最佳答案：反应完毕后,测得溶液pH值为7,说明NaOH和H2SO4完全中和.设反应前稀硫酸溶质的质量为x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 984g x

最佳答案：(1)等于7,中性溶液嘛；(2)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O80 98 142 3650g×8% 50g×w1 xw1=9.6%(

最佳答案：黄色无色气泡浅绿色

最佳答案：首先与硫酸反应的只有氧化铜,铜没有与硫酸反应而氧化铜和硫酸反应的生成物质全部在过滤的溶液中,则溶液增加的质量就为氧化铜的质量氧化铜的质量=108-100=8.0

最佳答案：1.先设产生氢气的质量为X,因为反应后,滤液的质量是92.7g比90g稀硫酸多了2.7g,根据质量守恒定律可求得参加反应铁的质量为92.7g-90g+X=2.7

最佳答案：解题思路：利用差量法解答本题．由题意得，反应后物质质量增加2.7g，根据反应的化学方程式可知，增加的质量为参与反应的铁的质量与生成氢气的质量的差．根据与参与反应

最佳答案：解题思路：混合物与稀硫酸的质量和去掉所得溶液的质量，就是混合物中铜的质量；进而可以计算出混合物中氧化铜的质量；由氧化铜的质量可以计算出氧化铜中铜元素的质量；由铜