知识问答
最佳答案：(10%V1+40%V2)/(V1+V2)=20%可求出体积比质量比为(d1*V1)/(d2*V2)
最佳答案：PH=1 则氢离子浓度为0.1mol/L,1L溶液中有0.05mol硫酸,合4.9g,取4.9/(1.84*98%)=2.72mL该浓硫酸放入烧杯加水稀释冷却后
最佳答案：(1)设各1升混合(2)n(H2SO4)==(1.8*87% + 1.2*27%)*1000/98 == 19.3mol(3)v(H2SO4)==(1.8 +
最佳答案：等体积混合,可设各1L则溶质的量=11*1+1.2*1=12.2mol溶液的质量=1.8*1000+1.2*1000=3000g溶液体积=3000/1.47=2
最佳答案：答案：密度=（98*c）/（1000*a%） 单位为g/ml.因为c=（m*a%/M）/ V ——A式将各单位统一：M的单位为g/mol；所以将m的单位也设定为
最佳答案：1.98%硫酸溶液（密度=1.84g/cm^3）的物质的量的浓度为（18.4mol/L）设体积为1mL,物质的量的浓度CB=（1×1.84×98%/98)/0.
最佳答案：硫酸溶液的浓度（质量分数）与硫酸的量没有直接关系,要通过硫酸溶液的质量才能发生间接关系,当硫酸溶液的质量一定时,硫酸溶液的浓度（质量分数）越大,硫酸的量越大,成
最佳答案：Na2SO3 相对密度,水=1时 为 2.63 分子量126.04亚硫酸钠的溶解度/摄氏度为：14.4/0、26.1/20、37.4/40、33.2/60、29
最佳答案：设3a%的硫酸溶液的密度为这P1、a%的硫酸溶液的密度为P2,体积均为V混合后溶液的密度为ρg/㎝3.则溶液中硫酸的物质的量浓度为：[(3a%*V*P1+a%*
最佳答案：解题思路：设98%硫酸的密度为Ag/mL，49%硫酸的密度为a g/mL，根据c=[1000ρω/M]表示出98%硫酸与49%硫酸的物质的量浓度，再结合硫酸的浓
最佳答案：设体积 为 V L 密度为 P g/cm^3则 H2SO4 的质量为 98*V*x g溶液质量为 1000P*V g则质量分数 ===a%===98Vx/(10
最佳答案：取 1 L 溶液.则 H2SO4的 物质的量 = 1 L × b mol/L = b mol,H2SO4 的质量 = 98 g/mol × b mol = 98
最佳答案：浓硫酸的物质的量浓度为1000x1.84x0.96/96=18.4mol/L.100mL 1.00mol/L的硫酸的物质的量为0.1mol故需要0.1/18.4
最佳答案：溶液密度减小,（体积变化忽略,溶质的质量减少了,溶液的质量也就减少了,所以密度就减小了）溶质的质量分数降低,浓度就是溶质的质量分数,同样降低.（降低温度后有硫酸
最佳答案：溶液的总质量为1320g硫酸钠的质量为20/40/2×142=35.5g硫酸钠的质量分数35.5/1320该溶液中硫酸钠的物质的量浓度是1000×1.25×35
最佳答案：方法1设1L,即1000mLc=n/V=(1000*1.28*37%/98)/1=4.83mol/L方法2设100gc=(100*37%/98)/[100/(1
