知识问答
最佳答案：解题思路：溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，溶液离子浓度越大，导电性越强．A．醋酸为弱酸，不能完全电离，1L0.1mol/L醋酸中离子总浓度小于0.2mo
最佳答案：解题思路：溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，溶液离子浓度越大，导电性越强．A．醋酸为弱酸，不能完全电离，1L0.1mol/L醋酸中离子总浓度小于0.2mo
最佳答案：选C溶液导电性取决于溶液中离子的浓度和数量.A中,蒸馏水几乎不导电,水电离的非常少,加入NaOH后,会使溶液产生大量Na离子和OH-.BD一样,本身有一定导电能
最佳答案：选CA项电解质和导电能力强弱没关系 溶液导电能力强弱和溶液中含有的带电离子浓度还有离子的带电量大小有关B项电解质的定义是：在溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做
最佳答案：C：钡离子与硫酸根产生沉淀,氢氧根与氢离子产生水,因没有能解离的物质而降低导电性A中加硫酸后有沉淀产生,但是硝酸解离导电B加硫酸后产生二氧化碳逸出,溶液中余硫酸
最佳答案：醋酸是弱电解质,可以微弱电离,乙醇是非电解质,它的导电性就是纯水的导电性,当然比醋酸还要弱了.
最佳答案：B溶液导电性和溶液内自由离子数目有关A相当于往自来水中加离子,明显变强了B发生离子反应,但是总离子数没变C本来醋酸是弱酸,为不导电分子,但和NaOH反应得到醋酸
最佳答案：答案：AD解析：溶液的导电性增强即溶液中自由移动离子浓度增大.B、C中都是从强电解质到强电解质,离子浓度变化不明显.而A中亚硫酸部分电离,通入氯气后生成强电解质
最佳答案：我觉得都不对……A.没有说溶液的浓度,无法判定导电性强弱B.比如除了有机酸大部分有机物都不是电解质C.BaSO4在水中溶解度较小,但溶于水的一部分可以完全电离,
最佳答案：导电性大小取决于 溶液的离子浓度的大小答案显然是B H2SO4与0.1molBa(OH)2恰好完全反应 就剩下水了 其他的离子浓度都比B大
最佳答案：第二项中生成沉淀的同时也有等电荷的硫酸根离子和钠离子加入,所以,导电性不变.第一项开始是氨水电离度极小,导电能力极弱,随着盐酸的加入,氢离子和氯离子导电能力极强
最佳答案：解题思路：A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；B．能量越小的物质越稳定；C．难溶物在水溶液里存在溶解平衡；D．根据能量守恒分析解答．A．溶液的导电能力与离子浓度
最佳答案：B2gNaOH为0.05mol,100ml 0.5mol/L HCl中HCl为0.05mol,两者恰好完全反应生成NaCl,0.05mol,离子的物质量浓度基本
最佳答案：选 ADA 原来的醋酸是弱电解质,导电性弱.加入氨气和醋酸反应生成了醋酸铵 盐,是强电解质,导电性明显增强；B 由于原来NaOH导电性就比较强,所以加入Cl2后
最佳答案：从离子方程式,你一定能得出结论!A.向亚硫酸溶液中加入液态溴-----------增强!H2SO3 + Br2 + H2O == 4H+ + SO42- + 2
