知识问答
最佳答案：设解离度为 X,平衡后有[HA]=(1-X)c,[H+]=[A-]=Xc[HA]+[H+]+[A-]=(1-X)c + 2Xc =(1+X)c= mc所以,X=
最佳答案：由于A在水溶液中存在形式就是 A- 和HA 这2种所以物料守恒 n(HA)+n(A-)==c*1又 n(HA) +n(A-) +n(H+)==nc所以 n(H+
最佳答案：这种情况下,一般认为酸碱恰好完全反应,生成MA的溶液,然后再分析MA溶液中离子的浓度即可.因为A-水解所以M+大于A-,A-水解生成OH-,所以OH-大于H+,
最佳答案：Ka(HA)大 电离大（离子多,氢离子也躲）,水解少（生成的氢氧根离子少）,溶液显酸性反之 显碱性注：Ka(HA)=c[H+]c[A-]/c[HA]
最佳答案：酸性越弱,其电离出来的H+浓度越小,PH越高等体积等pH的HB、HA,因HB的酸性比HA的要弱,所以HB的酸的浓度要比HA的浓度要大所以它们分别与等浓度的NaO
最佳答案：解题思路：常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液，说明HB中c（H+）较大，则HB酸性大于HA，A．因酸性HB＞HA，则B-水解程度
最佳答案：解题思路：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液溶质的物质的量相等，混合后完全反应，由于生成强碱弱酸盐，则反应后所生成的溶液呈碱性，从盐类水解的角度判断各离
最佳答案：正确的,这是根据电荷守恒列出的式子.一个溶液中正电荷的量之和总等于负电荷的量之和.
最佳答案：pH=pK+lg(堿/酸),因为这里没有说酸的pK是多少,所以计算题为了求简便我就假设pK=5.5,堿=酸=0.25mol/L加入0.005mol的NaOH,可
最佳答案：因为室温下0.1mol/L的一元强酸溶液的pH应该是1,二元强酸溶液的pH应该是0.7HA作为一元酸,H2B作为二元酸室温下0.1mol/L溶液的pH都比强酸p
最佳答案：HA ==(可逆)H+ + A-由题意可得,c-X+X+X=nc故X=(n-1)c因此,电离度为X/c=(n-1)*100%
最佳答案：设NaOH、HA的浓度都是c mol/LpH = 5时,溶液为缓冲溶液,由于滴定至50%,所以c(HA) = c(A-)由缓冲溶液公式,pOH = pKb +
最佳答案：解题思路：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20
最佳答案：解题思路：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20
最佳答案：解题思路：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20
最佳答案：解题思路：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20
