知识问答
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最佳答案：从还原性来看,由于Fe2+强于Br-所以,Fe2+优先与氯气反应,完成之后,Br-再反应最好按离子反应来做,设FeBr2物质的量为x,则Fe2+ 为x mol
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最佳答案：2.24L CL2=0.1mol Cl2通进去全部发生置换 生成0.1molBr2 这才是一半` 原来的则有0.2molBr2那原溶液中就有0.2mol FeB
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最佳答案：将等量的Cl2通入体积相同的FeBr2溶液和FeI2溶液中,发生的反应是不同的.因为溴的氧化性强于三价铁离子,而碘的氧化性弱于三价铁离子.所以溴化亚铁溶液中当亚
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最佳答案：刚刚查看了电极电势..如果数据没错的话,应该先氧化Fe2+,然后是Iˉ,最后是Brˉ理由就是电极电势..
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最佳答案：Cl2先把4Br置换出来,产生2Br2；过量的Cl2和水反应,生产次氯酸,具有强氧化性,把2Fe2氧化为2Fe3.不是足量的量有多少?要分三种情况：第一是氯气不
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最佳答案：当x≤n/2,反应的离子方程式：2Fe² +Cl2=2Fe³ +2Cl-当2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2时,x＞3/2n当Fe2+和Br-同时被
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最佳答案：通入过量Cl2,则Fe2+和Br-都被完全氧化.化学方程式应该是：3Cl2 + 2FeBr2 == 2FeCl3 + 2Br2所以离子方程式应该是：3Cl2 +
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最佳答案：Fe2+,Br-都反应；假设1molFeBr2;完全反应：Fe2++2Br-+3/2Cl2=Fe3++Br2+3Cl-;乘以2；2Fe2++4Br-+3Cl2=
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最佳答案：解题思路：向溴化亚铁溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子反应，然后再和溴离子发生置换反应，根据氯气和溴化亚铁的物质的量的关系确定溶液中存在的溶质．n（FeBr2）=
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最佳答案：解题思路：还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2
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最佳答案：解题思路：还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2
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最佳答案：解题思路：因还原性Fe2+＞Br-，向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先和Fe2+反应生成Fe3+，后Cl2和Br-反应生成Br2，据此分析解答．n（FeBr
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最佳答案：题目应该是等物质的量吧,我按等物质的量来说还原性：Fe2+>Br-,Cl2先与Fe2+反应假设FeBr2的物质的量为1mol,则Fe2+为1mol Br-为2m
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最佳答案：过量：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2适量：4FeBr2+3Cl2=2FeCl3+Br2+2FeBr3不足：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+
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最佳答案：先把各物质的物质的量求出：FeBr2：0.01molCl2：0.01mol因为亚铁离子可被溴氧化（亚铁离子的还原性比溴离子强）,所以亚铁离子先被氧化：2(Fe2
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最佳答案：根据氯气先与Fe2+发生反应分析先和Fe2+反应设FeBr2的物质的量为xmol2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- 2Br- +Cl2 =Br2 +
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最佳答案：解题思路：还原性：I-＞Fe2+＞Br-，氯气先氧化I-，然后氧化二价铁，最后氧化Fe2+，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I-全部被氧
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最佳答案：解题思路：由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，当n（Cl2）：n（F
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最佳答案：解题思路：在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O
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