知识问答
最佳答案：应该选A.根据题意,可设强碱和强酸之间的体积比为X:1.则可知有10^-3X-10^-4/(1+X)=10^-4可得X=2/9,则酸碱溶液的体积比为9:2.
最佳答案：这个题目PH=10的烧碱溶液的加入可以忽略不计的!因为醋酸是弱酸,是部分电离（很小部分）PH=10的烧碱溶液的加入,会使得醋酸的电离平衡往右移动,也就是说,PH
最佳答案：设H+体积为X,OH-体积为Y则混合后的氢氧根的浓度为0.0001等于（0.01mol/L的氢氧根乘以体积Y减去0.001的氢离子乘以体积X）再除以（X加Y）的
最佳答案：计算分两步：(1).先计算溶液成中性时的体积比设酸溶液体积是s1 ,碱溶液体积是j1 ,根据题意有计算式:s1*10^-3=j1*10^-2 (中和时氢离子与氢
最佳答案：选D.当a+b=14说明两溶液中A电离出的H+与B电离出的OH-相等,这时候如果AB都为强电解质则溶液呈中性,如果A强B弱,就显碱性,反之显酸性（因为弱的不完全
最佳答案：氢氧化钠浓度0.01M,H的浓度0.001M,中和后氢氧根浓度0.0001M,OH-被消耗了0.0099,需要H9.9体积,所以是9.9:1
最佳答案：1.pH=4的强酸溶液中,氢离子浓度为10的负四次方mol/L,稀释一百倍后,氢离子浓度为10的负六次方,故pH=6.由于酸的pH不会超过七,故稀释十万倍后pH
最佳答案：BA：两强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH等于较小pH加0.3，即为3.3B：例如CH 3COONa溶液中由于水解可存在少量的CH 3COOH分子C：中性溶液中
最佳答案：X=Y/3.则说明H2SO4浓度为10^-X NaOH浓度为10^(Y-14)=10^(3X-14)(25度时Kw=10^-14)n(H+)=C(H+)*V=1
最佳答案：AHn-1B 碱性 Bn- + H2O = OH- + HB(n-1)-
最佳答案：NaOH === Na+ + OH-NH3· H2O =可逆= NH4+ + OH-pH 相同 OH- 浓度相同,所以Na+ 和NH4+ 浓度也相同.
最佳答案：3>1>2>4根据盐所对应酸的酸性强弱,酸性越弱,则盐越易水解,相同浓度时,水解后形成的溶液的碱性越强.酸性:醋酸>碳酸>HCO3->Al(OH)3
最佳答案：弱酸弱碱盐在溶液中存在双水解现象,溶液的酸碱性取决于相应的弱酸和弱碱的强度.如果若酸的酸性强于弱碱的碱性,则溶液呈酸性,反之呈碱性.在NH4HCO3中,弱酸是碳
最佳答案：(1) 红萝卜 红萝卜在实验中在任何Ph值下都不变色（2）不可以,卷心菜本身可能会带有植物自身液体（菜汁）,肯定会影响原溶液的酸碱度.石蕊本身用途并非准确测量P
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