知识问答
最佳答案：PH＝9的氢氧化钠溶液,c(OH-)=10^-5mol/LPH=的硫酸溶液,c(H+)=10^-4当OH－和H＋的物质的量时,氢氧化钠和硫酸溶液的体积比为10：
最佳答案：阳极离子放电顺序依次是（牢记）：s2-,I-.Br-,Cl-,OH-,含氧酸根离子,F-阴极离子放电顺序依次是（牢记）：金属活动顺序表逆过来分析：溶液中离子有N
最佳答案：两强酸混合后的PH的计算先求混合后的c(H+)混,再直接求PH.即：c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2]/（V1+ V2）.由题意PH=
最佳答案：大于45%,因为二者等体积时由于密度不同而不等质量,50%浓度的硫酸溶液质量大于40%的,若二者等质量混合则其浓度为相加除2,而现在50%的质量大,故其质量分数
最佳答案：pH=8的NaOH溶液中,氢氧化钠浓度=10^-6M；pH=5的H2SO4溶液中,硫酸浓度=5*10^-6M.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1
最佳答案：因为铝离子的浓度是0.4mol/L,所以Al₂(SO₄)₃的浓度就是0.2mol/L,所带的硫酸根的浓度是0.6mol/L,0.7mol/L-0.6mol/L=
最佳答案：开始无沉淀,随着加入NAOH 溶液增多,有蓝色沉淀.先是h2so4和naoh反应,h2so4反应完后,cuso4和naoh再反应,生成蓝色沉淀
最佳答案：pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/LpH=13的NaOH溶液中c(H+)=10^(-13) mol/L,即c(OH-)=10^(-14)/10^(-1
最佳答案：硫酸溶液氢离子浓度10的-5次方,氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度10的-6次方,所以氢离子过量设它们体积都是V,混合后体积近似不变,所以反应后氢离子浓度[10^(
最佳答案：估计题目是两溶液均为50mL,氯化钡浓度为0.75mol/L,硫酸浓度为0.1mol/L.根据化学方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,可以推出硫
最佳答案：c（OH-)=10^-6mol/L,c（H+)=10^-4mol/L,令其物质的量相等,则V(NaOH):V(H2SO4)=100:1
最佳答案：[H+] = (0.06*2 - 0.1)/2 = 0.01 mol/LpH=2
最佳答案：解题思路：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）；溶
最佳答案：解题思路：（1）pH=4的H2SO4溶液，c（H+）=1×10-4mol/L，pH=8的NaOH溶液，c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=4的H2SO4
最佳答案：等体积混合则溶液总体积为1+1=2L(1)其中nCuSO4=3.0mol所以c=n/V=3/2=1.5mol/L(2)因为nH2SO4=2.0mol所以nH+=
最佳答案：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2 1 10.4 0.1 x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol ,剩余还有0.2mol 得到0.1molN
