盐酸多少mol l(100个结果)

最佳答案：设加Xml100X8+2x=6(100+x)x=50ml

最佳答案：超过0.1mol/L时候,就不用pH来表示酸碱度了,直接用浓度来表示,如果硬要表示的话,那就是-1

最佳答案：0.5mol每升即一升盐酸中含有0.5molHCl 折合每升盐酸中含HCl的质量为 18.25克大概能想到这里你的是多少指哪个层面?

最佳答案：C1V1=C2V2 7.50mol/LV=100mLx3.00mol/L 所以V=40mL

最佳答案：有公式

最佳答案：C1 V1=C2 V2可求 0.1*2=12*vv=1/60L=0.0167L=16.7mL

最佳答案：100/12=8.3mL

最佳答案：3L

最佳答案：根据稀析前后溶质的质量不变x*36%=8.03x=22.30g只要你知浓度36%的密度就可以用质量/密度就可以得到多少体积了

最佳答案：cv×M/w/p0.1*0.1*36.5/36.46/密度=

最佳答案：这里存在一个质量分数浓度和体积物质的量浓度转换问题,首先必须将盐酸的浓度换算成体积物质的量浓度,但必须知道盐酸的密度,37%盐酸的密度是1.19克/毫升,那么此

最佳答案：这个问题需要知道浓盐酸密度与质量分数由1mol/L,500ml可知需要HCl物质的量为0.5mol 质量为0.5*36.5=18.25g,再除以以你有的要冲稀

最佳答案：设需要浓盐酸Vml.注：37.5%通常为质量比,也就是说100g浓盐酸中含有37.5g纯盐酸；盐酸的分子量M=36.46.是需要您记住的.解题思路：需要找等量关

最佳答案：HAc = H+ + Ac-初始浓度 0.1 0.1 0平衡浓度 0.1-x≈ 0.1 0.1+x ≈ 0.1 x0.1x / 0.1 = Ka(HAc) =

最佳答案：反应後是等浓度NH3·H2O和NH4Cl的混合物,即是缓冲溶液.缓冲溶液pH=pKa+lg(堿/酸),这里酸和堿的浓度一样,对数部分为0,所以pH=pKa氨水的

最佳答案：得知道36.5%盐酸的密度,后续才能算

最佳答案：盐酸物质的量浓度为0.2mol/L,c(H+)=0.2mol/LpH=-lgc(H+)=-lg0.2=0.7

最佳答案：设需加水XmL （即质量为Xg）n（HCl)=12X0.05=0.6mol而V(HCl)=(1.19X50+X)/1.10=(59.5+X)/1.1 mLn/V

最佳答案：原理c=n/v可得出体积,由于希世时n不变,就可以算出结果了

最佳答案：1.19g/ml*X ml=1.19*X(g)1L*1mol/L*M(HCl)=n*M=1*36.5=36.5 g即1.19*X(g)=36.5 gX=30.6