氯化铵溶液一水合氨(12个结果)

最佳答案：这要看两者混合时量的关系,NH4Cl溶液因水解而使溶液呈酸性,氨水为弱碱溶液呈碱性,两者混合后可以分三种情况讨论：1、 NH4Cl的量特别多,氨水特别少,导致由

最佳答案：我们来看看氯化铵溶液中存在怎样的一些平衡呢?NH4Cl=NH4+ +Cl- + H20=OH-+H+ || NH3.H20由于氯化铵中的NH4+是完全电离的,而

最佳答案：氯化铵的加入增大了铵根离子的浓度,抑制了一水合氨的电离,使其电离程度减小,碱性减弱.

最佳答案：铵根离子的浓度大于一水合氨浓度.等体积等浓度氨水和氯化铵溶液混合后,溶液是呈碱性的.根据离子守恒 c(NH4+)+c(H+)==c(OH-)+c(CL-)可知铵

最佳答案：加入氯化铵,溶液中氨根增多,向一水合氨移动,浓度高可能还变成氨气逸出

最佳答案：首先水解是微弱的所谓的酸和碱是相对的水溶液中必定同时存在H离子和OH 离子只是出于平衡状态（其实每时每刻在不断的中和水又在不断的电离达到了一个平衡）

最佳答案：中性,高中阶段暂且认为,同浓度下,氨的电离度与铵根的水解度相同

最佳答案：因为NH4 + 与氨水浓度相等,而二者对于溶液酸碱性的影响又相反,所以应该比较他们的水解【NH4 +】和电离【NH3·H2O】程度的大小,因为NH3·H2O的K

最佳答案：因为铵根水解NH4++H2O =NH3•H2O+H+水电离H2O =OH-+H+氢离子有这两个反应提供

最佳答案：6、5、1、8、4、2、7、3、10、9【详解】比较PH的大小就是看溶液中自由移动的,即电离出来的H+的浓度,（1）一水合氨（一元弱碱不完全电离,电离出来的OH

最佳答案：电离程度加强电离度等于电离出来的铵根离子浓度除以一水合氨的浓度NH3.H2o===NH4+OH加入相同浓度的铵根离子,则铵根离子的浓度没有变化,但是氢氧根的浓度

最佳答案：简单地说,该系统中只有水才能提供H+和OH-,1molH2O电离出1molH+和1molOH-,所以氢离子增多,氢氧根也会增多.