知识问答
最佳答案：pV=nRT(克拉伯龙方程[1]） p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单 理想气体状态方程位K.R为
最佳答案：298K,100KPa为标况,气体体积为2×22.4=44.8（L）；求出“常数”=22.4×100K=2.24×10^6;利用PV=常数2.24×10^6 求
最佳答案：有PV=nRTPV1=nRT1PV2=nRT2V1-V2=nR(T2-T1)/P等压气体做功公式W=-PΔVn=1 T2-T1=1 W=-R 绝对值上相等
最佳答案：k=R/NA,其中R是经验常数,NA是阿伏加德罗常数.这个公式就是k的定义式,课本上应该有介绍吧?
最佳答案：详解?状态方程其中一个就是PV=NKT.所以N=PV/KT要说详解也可以,PV=摩尔数*RT=（N/NA）RT,NA是阿伏伽德罗常数,而R/NA就是K
最佳答案：1:pv=RT2:p/v=const由上两式,得 const=p1^2/RT1dW=p*dv=const*v*dv ,[v1,v2] 积分w=3/2*const
最佳答案：依题可得：PV=nRT可得单位摩尔这种理想气体的体积为V/n=RT/P 右边的可以算的出来在依一摩尔体积的气体有6.02×10^23（即一个阿伏伽德罗常数大小）
最佳答案：C=dQ/dT=(dU-dW)/dT=(Cv dT+pdV)/dT=Cv+pdV/dT,（1）V=RT/p=RT^2 /c,dV/dT=2RT/c,带入（1）即
最佳答案：解题思路：（1）根据摩尔体积与阿伏加德罗常数之比，可求出每个分子占有的空间的体积．（2）将每个气体分子占有的空间看成立方体，立方体的边长近似等于分子间的平均距离
最佳答案：n指物质的量T指绝对温度譬如说知道一种气体,体积为1立方米,气压为10130Pa,温度为25摄氏度,求其物质的量.T=25+273=298K R=8.314 n
最佳答案：V0就是摩尔体积啊,V0的单位是 m³;/molV0=V / n （n是物质的量）
最佳答案：(1)平均动能只与温度有关,相等.(2)NA(3)(VA/NA)^(1/3)
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