溶液构成的电池(79个结果)

最佳答案：负极 H2+2OH-－2e-＝2H2O正极O2+4e-+2H2O=4OH-总反应 2H2+O2=2H2O

最佳答案：后一个电池快铁比锡活泼呀

最佳答案：后一个快铁比锡活泼

最佳答案：判断原电池负极的条件：①电极与电解质溶液自发反应 ②较活泼的一极为负极第一个.Mg不与NaOH反应,而Al与NaOH反应,所以Al作为负极第二个.Fe或者Al在

最佳答案：1.2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)22.作电解质溶液3.可以4.反应很慢,可以构成原电池.因为水是弱电解质是电解质.

最佳答案：负极：2Al+8OH- -6e-=2AlO2-＋4H2O正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-

最佳答案：铁为负极,铜为正极总反应：Fe+2Fe3+ = 3Fe2+负极：Fe-2e- =Fe2+正极：2Fe3+ +2e- =2Fe2+

最佳答案：总：Fe+2Fe3+=3Fe2++极：2Fe3+ +2e- =2Fe2+-极：Fe-2e-=Fe2+

最佳答案：AD正确B、铜片质量不变C、.电流从铜片经导线流向锌片

最佳答案：

最佳答案：①锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以硫酸浓度减小，故①错误；②铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，

最佳答案：CD

最佳答案：因为这个反应是活泼金属与碱反应放出H2的过程,但我觉得正极写2H2O+2e-=H2+2OH-更好一点因为这毕竟是个强碱性溶液,氢离子的浓度非常小你要根据反应来写

最佳答案：电子是附着在金属上的,不可能进入溶液中

最佳答案：形成原电池的条件：（1）有两个电极!（2）有电解质溶液!（3）形成闭合回路!铁锅生锈==〉铁碳在电解质溶液中形成无数微小原电池发生析氢腐蚀吸氧腐蚀后者是主

最佳答案：Cu十2Ag+ =Cu2+十2Ag64 108*2负极还原剂铜单质.所以正极和负极质量的改变量之比=216:64=27：8

最佳答案：1、Cu和Ag相比,Cu较活泼,所以作负极,发生失电子反应,因此外电路电子由Cu流向Ag,电流方向刚好相反,由Ag流向Cu.①错误2、正确.Ag作正极,发生得电

最佳答案：答案选C.首先总反应是铜和硝酸银反应.铜失电子变成铜离子,电子通过金属棒转移到银极,因为是电子由铜棒到银棒,所以电流是银到铜,1错；反应中失电子的为负极,即铜为

最佳答案：在标况下,由于得到11.2L氢气,即0.5mol,全部是有硫酸提供的氢,即消耗硫酸0.5mol,剩余硫酸0.5mol,得到的硫酸锌则是0.5mol,则硫酸的浓度

最佳答案：原电池中Zn参加总反应按Zn的量算参加原电池的反应按Cu算Zn +CuSO4===Cu +ZnSO465 64x 3.84gx=3.9g3.9g÷3.94g≈9