知识问答
最佳答案：c(NaOH)=0.001mol/Lc(HCl)=0.1mol/L要使得混合后溶液显中性,则a/b=0.1/0.001=100pH=2则混合后c(H+)=0.0
最佳答案：H+ +OH-=H2OpH=2c(H+)=10^-2pH=3c(H+)=10^-3由于是都等量苛性钠溶液中和,所以溶液中所含H+相当V1*c(H+)1=V2*c
最佳答案：解题思路：氢氧化钠溶液在空气中久置能吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠．所以在检验是否变质时只要检验是否有碳酸根就行了．加盐酸有气泡，说明变质．书写化学方程式时要
最佳答案：pH(NaOH) = 11 所以：[OH-] = 1*10-2 mol/L pH(H2SO4) = 1 所以：[H+]= 1*10-1 mol/L 因为溶液中性
最佳答案：常温下pH＝11的苛性钠aL与pH＝1的稀硫酸bL混合,若所得溶液为中性,则a:b=1:100,若所得pH＝2,则a:b=1:10
最佳答案：第一问.pH=11的苛性钠溶液c(H+)=10^-11mol/L,离子积为Kw=1x10^-13,所以c(OH-)=0.01mol/L;pH=1的稀硫酸c(H+
最佳答案：1 氢离子等于氢氧根,钠离子是硫酸根的两倍C（NA+）=2C(SO4 2-)>C(H+)=C(OH-)2 酸性,氢离子0.02mol/l,为计算方便我氢氧根就不
最佳答案：设NAOH为xL,H2so4为yL.酸碱中和 显酸性则(10＾-1)y—（10＾-3）x =10＾-2(x+y)比出来一些xy带的小系数的项忽略掉得到x比y等于
最佳答案：1.BA错,一水合氨是弱电解质,一小部分电离C错,生成NO和H2OD错,NO不能生成HNO32.B部分铵盐和酸反应（根据溶解度等）,都能与碱反应.NH4NO3中
