第一问.
pH=11的苛性钠溶液c(H+)=10^-11mol/L,离子积为Kw=1x10^-13,所以c(OH-)=0.01mol/L;
pH=1的稀硫酸c(H+)=0.1mol/L;
n(H+)=n(OH-);
0.1b=0.01a;
a=10b;
a:b=10:1;
反应后溶液就是硫酸钠溶液Na2SO4;溶液c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-);
第二问.
由上问可推出.因为反应后为酸性溶液,所以,HCl的物质量一定大于NaOH,而H离子会与OH-反应从而浓度降低.
所以Cl大于Na大于H大于OH.
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