知识问答
最佳答案：c=n/vn=m/Mm=c*v*M其中c为浓度,n为物质的量,M为摩尔质量重铬酸钾的摩尔质量为294.18,因为要配制1/6的重铬酸钾,所以m=1/6*c*v*
最佳答案：或（不考虑体积变小）：水密度1,乙醇密度0.8 V×0.8×100/( V×0.8+1000-V) = 4 2,称取42.572g的重铬酸钾溶解定容至1L
最佳答案：两者不反应.除非溶液中还有很高浓度的H(+),反应才可以进行,那也只是氧化Cl(-)为Cl2：Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6Cl(-) = 3Cl
最佳答案：重铬酸钾法测定亚铁的含量原理其实类似酸碱滴定,标准溶液的浓度不是一定的,标准其实指的是浓度精确.如果是高中,用容量瓶就可以了.
最佳答案：X=[（T*V)/(0.4000*1000)]*100当X=V时,T=4.000mg/ml
最佳答案：置于密闭的细口试剂瓶中即可.注意是玻璃瓶哦.即在室温下,磨口密闭试剂瓶,重铬酸钾溶液可无限期放置.
最佳答案：会变化!有许多方面的因素,其中两个比较重要的是：1、标液里水的蒸发会导致浓度的改变.2、溶液酸度（PH ）的改变会使铬酸钾与重铬酸钾的平衡被打破而导致浓度改变.
最佳答案：理论上,很多物质的氧化性强弱与反应体系的酸碱性有关,一般是酸性越强,氧化性越强.例如MnO2在浓HCl中加热反应可以生成Cl2,但是在中性条件下在加热也不可以.
最佳答案：解题思路：根据反应方程式知，若要使溶液的橙色加深，则加入的物质能使平衡向正反应方向移动，据此分析解答．A．加入适量稀盐酸，Cr2O72-离子氧化氯离子而使平衡向
最佳答案：3 mmol/L x 0.01 mL/5.00 mL =6x10^-3 mol/L
最佳答案：解题思路：根据反应方程式知，若要使溶液的橙色加深，则加入的物质能使平衡向正反应方向移动，然后根据外界条件对化学平衡的影响据此分析解答．A．加入适量稀盐酸，Cr2
最佳答案：Fe3O4可看做FeO+Fe2O3,等效于一分子的氧化亚铁.可提供一个电子.滴定度是指每1mL某摩尔浓度的滴定液(标准溶液)所相当的被测药物的质量(g/mL).
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