知识问答
最佳答案：每1mol锌反应放出1mol氢气,即每溶解1mol锌（65g）同时放出1mol氢气（2g）,因此质量每增加63g就意味着有65g锌参加反应.因此参加反应的锌质量
最佳答案：1.——:Fe-2e-=Fe2+ +:2H++2e-=H2! 2.-:Zn-2e-=Zn2+ +;Cu2++2e-=Cu 3.-:Mg-2e-=Mg2+ +:2
最佳答案：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑65 136 22.6g x y65/2.6g=136/y=2/zx=5.44gy=0.8g反应后溶液中溶质的
最佳答案：因为锌和硫酸铜反应生成了铜：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu然后锌和铜形成了原电池,加速了锌和稀盐酸的反应.在化学反应中,形成原电池是常用的增大
最佳答案：楼上没文化了ZnCl2溶液里的溶剂 是 水.没问题溶质是 H [ZnCl2 (H2O)(OH)] 是一种配合物,属于酸,当然也可能成为二元酸溶质溶液中被分散的物
最佳答案：选D.反应前,体系中,总质量为（2+n）克,反应后总质量也应该是（2+n）克,但反应产生了气体,最后只剩mg,所以生成气体的质量是（2+n-m）g
最佳答案：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 98 1616.5g x y65/6.5g=98/x=161/yx=9.8gy=16.1g（1.硫酸溶
最佳答案：混合溶液就是既有AgNO3,又有Cu(NO3)2,这两种溶液可以共存,至于先置换Ag,可以说是就远原则,先置换活动性弱的,不然Cu置换出来,又会与AgNO3反应
最佳答案：对于类似于这样的置换反应,可以遵循的原则是：在金属活动顺序表中两者间隔距离较远者首先进行反应.本题一定是锌首先于盐酸反应.金属活动顺序表是基于电极电位从底到高排
最佳答案：一定有FeCl2和ZnCl2向滤渣中加入稀盐酸后无明显现象,说明Fe不是过量的,最多把CuCl2中的Cu完全置换出来,但是Fe不是过量的,因为加稀盐酸没有气泡生
最佳答案：选B.首先一定有银,因为银还原性最强；然后根据加盐酸有气泡可知一定有锌或铁,但有铁是可以肯定的,因为铁还原性强于锌,有锌多就一定是还原银铁剩的.而锌是否有剩无法
最佳答案：解题思路：质量相同的稀盐酸完全反应，酸完全反应最终产生氢气的质量相等，因为氢气最终来源于酸中的氢元素．金属有剩余则说明酸已完全反应，由于氢气来源于酸中的氢元素，
最佳答案：Zn+2HCL=ZnCL2+H265 73 136 213 m1 m2 2g m1=14.6g m2=27.2g 设溶液的质量为m3w=m2/m3=20% m3
最佳答案：解题思路：根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．充分反应后再加入稀盐酸无
最佳答案：解题思路：根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．充分反应后再加入稀盐酸无
最佳答案：解题思路：根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．充分反应后再加入稀盐酸无
最佳答案：解题思路：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有前面的金属才可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，可以根据这一
最佳答案：解题思路：根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．充分反应后再加入稀盐酸无
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