溶液与溶质的问题(14个结果)

最佳答案：首先要思考这样的两种溶液等质量混合后溶质质量分数=(m×a%+m×b%)/2m=(a+b)/2%,然后再思考等体积混合：1、对于密度小于水的溶液来说,浓度越稀密

最佳答案：不用接近于10 （作为一名高三狗现在好晚了你能不能先采纳我明天给你解析T T）

最佳答案：因为AgI的Ksp极小,饱和AgI溶液中Ag+浓度极小,要产生AgCl沉淀就要求Cl－的浓度极大,而这个浓度是不可能达到的

最佳答案：这里这样看,因为水可以与酒精以任意比例互溶,所以可看成水和甘油同溶于乙醇中.这是可以溶解的只要建立两种物质能同溶于第三者,就可以溶解解析如上,

最佳答案：CuCl2+NaOH,原来有一个Cu+,2个Cl-,加入NaOH后虽然有Cu(OH)2沉淀,但你看,有2个Na+和2个Cl-,自由移动的离子*带电子数是不变的B

最佳答案：正确,等物质的量的氯气和FeBr2反应,亚铁离子还原性比溴离子强,开始时亚铁离子完全变成正三价铁离子时,失去两个电子,相应消耗两个氯原子,因CL2的氧化性比Br

最佳答案：第一题因为后加入饱和硫酸铵溶液就不会出现过量的情况过量会发生另一个反应会破坏蛋白质第二题跟头一题一样啊过量的话多出来的醋酸铅会分解沉淀的蛋白质

最佳答案：前者大,因为Na2CO3一样,但前者的NaHCO3会促使CO32-的水解向逆反应进行,故其CO3浓度较大

最佳答案：这个不一定要死记的,那可不容易记住.做题前画个图,不会耽误你太长时间的1,浓度变大.当你俯视刻度线时,所看到的刻度线在实际刻度线的下方,此时添加的水会减少.浓度

最佳答案：根据电荷守恒,阳离子所带正电荷应该等于阴离子所带负电荷,得出：Na+ ＝OH- ＋ 2 CO32-7 =3 +2 CO32-所以CO32- ＝2所以CO32-：

最佳答案：不需要考虑复分解反应,而是应该从离子放电顺序及电荷守恒的角度分析.溶质氯化钠与硫酸,即Na+、Cl-、H+、SO4^2-、水电离出的OH-阳极：阴离子Cl-、S

最佳答案：A.错了,应该是当HCl加到第2格时才会有CO2产生B.错了,在H2S中加Cl2,溶液的pH会减小而不是增大.C.对的D.错了,不一定是加催化剂,也可能是增大压

最佳答案：（1）CuSO 4+ Fe = FeSO 4+ Cu（2）①用带火星的木条检验气体能否使之复燃②SO 2+ 2NaOH = Na 2SO 3+ H 2O（3）H

最佳答案：解题思路：方案设计：（1）根据氧气的助燃性来检验；（2）根据方程式的书写方法来考虑；（3）根据氧气和氢气的性质和氢气的验纯方法考虑．结论：通过前面的实验进行排出