知识问答
最佳答案:(1)由题意可设P=mv (m为常量,m≠0),把点(3,1.98)代入,1.98=m3 ,解得:m=5.94;∴P=5.94v .(2)当v=9m 3时,P=
最佳答案:物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量 即 n=m/M 所以m=nM=1.5X44=66 g气体的物质的量还可以由体积计算物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积 即
最佳答案:解题思路:根据题意:密度ρ与体积V成反比例函数,且过点(5,2),故ρ•V=10;故当V=10m3时,气体的密度是[10/V]=1kg/m3.∵ρ•V=10,∴
最佳答案:∵ρ•V=10,∴ρ=10V ,∴当V=10m 3时,ρ=10V =1kg/m 3.故选:D.
最佳答案:解题思路:设密度ρ(单位:kg/m3)与体积V(单位:m3)的反比例函数解析式为ρ=[k/v],把点(5,2)代入解析式求出k,再把v的值代入解析式即可求出气体
最佳答案:解题思路:设密度ρ(单位:kg/m3)与体积V(单位:m3)的反比例函数解析式为ρ=[k/v],把点(5,2)代入解析式求出k,再把v的值代入解析式即可求出气体
最佳答案:体积比1:3,根据阿伏伽德罗定律,物质的量比为1:3(28*1+44*3)/4=40氢气为2所以40/2=20答:20倍
最佳答案:V(SO2):V(CO2)=1/64:1/44=11:16 ; d(SO2):d(CO2)=64:44=16:1117:14=34:28M(CO)=28M(H2
最佳答案:氧气是双原子分子,是以共价键连接在一起,通常认为是两个原子构成一个分子!所以氧气分子的相对分子质量是32,而空气分子的平均相对分子质量是29,略小于氧气分子!而
最佳答案:M == Vm×ρ 所以 Vm == M/ρ ==44g/mol / 1.96g/L == 22.449 L/mol (M是CO2的摩尔质量;Vm是某状况下气体
最佳答案:方法一(十字交叉法)空气的平均分子量为29,一半为14.5CO2 44 12.514.5H2 2 29.5所以两气体摩尔质量比为25:59则混合气体中的氢气的体
最佳答案:分析:(1)根据:质量=体积(V)×密度(ρ)=6×1.65=9.9kg/m3,可知Vρ=9.9kg,可求ρ与V的函数关系式;(2)将V=1m3代入(1)中的函
最佳答案:设所取等体积为1,一氧化碳相对分子质量为28,二氧化碳相对分子质量为44,同温同压下,等体积的一氧化碳和二氧化碳的密度比=(28/1):(44/1)=7:11.
最佳答案:解题思路:(1)由n=[m/M]=[VVm可知,ρ=m/V]=MVm,同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比;(2)要使每100个水分子中溶有1个Na+
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