知识问答
最佳答案：1.为抑制铁离子水解加入盐酸后在水中也是以离子形式存在2.硫酸其实是提供氢离子,因为硫酸过量,所以氢离子足量,如果Fe1mol,HNO3为4mol,而硫酸过量,
最佳答案：CD 二价铁具有还原性 高锰酸根离子具有强氧化性 二者会发生氧化还原反应 生成三价铁和锰离子所以酸性高锰酸钾溶液会褪色
最佳答案：沉淀可能是墨绿色沉淀：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一种氧基配合物）；加入盐酸沉淀消失,溶液变为浅绿色.还有一种情况墨绿色为氢氧化铁和氢氧化亚铁的混合物,氢
最佳答案：原盐酸的H+量的浓度为0.5x0.1=0.05mol最后H+的量的浓度为1x0.01=0.01mol说明铁和盐酸反应用去HCl量0.04mol由Fe+2H+=F
最佳答案：Fe+Hcl---FeCl2+H2(气体）,此时盐酸的物质的量为：0.5×0.1=0.05mol,即可求出Fe的质量为2.8g,即m为2.8g.至于NiI(X)
最佳答案：Fe5O7根据Fe2+和Cl2的反应方程式推知原氧化物中含+2价Fe 0.05mol,又由Fe2+~2HCl,Fe3+~3HCl,得知原氧化物中Fe3+有0.2
最佳答案：铁的氧化物中含Fe和O两种元素,由题意,反应后,HCl中的H全在水中,O元素全部转化为水中的O,由关系式：2 HCl~H2O~O,得：n(O)= 0.5 n(H
最佳答案：B、30%设总质量为1,Fe为X2Fe->Fe2O3112 160X 1X=70%,则Al为30%还好,我还没老年痴呆
最佳答案：Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑2Al+6H(+)=2Al(3+)+3H2↑Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2↓Al（3+）+3(OH-)=Al（
最佳答案：铁与水蒸气反应生成四氧化三铁Fe3O4和HCl反应生成三价铁和二价亚铁,然而一开始反应的铁单质可能有剩余,剩余的Fe和三价铁反应,Fe + 2Fe3+=3Fe2
最佳答案：1选DA因为有过量的 NaOH 都生成了Fe（OH）3沉淀,B 氯气将 Fe2+氧化成3+C 过量NaOH 将铝转化为 AlO2-D 过量的氢氧化钠与 Al3+
最佳答案：解题思路：金属氧化物与盐酸反应生成氯化物和水，由反应CuO～2HCl，Fe2O3～6HCl可知，HCl的物质的量是金属氧化物中O元素的物质的量的2倍，金属氧化物
最佳答案：(1)先加入KSCN溶液,无现象,再加入氯水,溶液呈血红色.就可以说明有铁2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(2)
