原盐酸的H+量的浓度为0.5x0.1=0.05mol
最后H+的量的浓度为1x0.01=0.01mol
说明铁和盐酸反应用去HCl量0.04mol
由Fe+2H+=Fe2+ 得出Fe量为0.02mol 就是1.12克 Fe2+为0.02mol
之后是
2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
2Fe3+ +2I-=I2 +2Fe2+
Fe2+------I-
1 1
0.02 0.02
这样算出I- 为0.02mol
NiIX中的I- 的量为 0.02x0.5 x X=0.02
这样计算 X=2
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