知识问答
最佳答案：d)5.0M NH3 和 5.0M NH4Cl请问在制造缓冲溶液中不同的浓度会有什么样的结果（假设是同样的化学剂）?缓冲效果不同,稀得很容易被打破缓冲平衡,浓的
最佳答案：你用的是 硼砂—氢氧化钠缓冲液（0.05mol/L硼酸根） x ml 0.05mol/L硼砂＋y ml 0.2mol/L NaOH,加水稀释至200ml pH
最佳答案：因为当酸碱共存时,在应用Henderson–Hasselbalch方程式时没有考虑酸,或碱的解离转换（尽管这种解离转换程度极小）
最佳答案：计算 [NH3] ,用的是分布分数的概念.分析化学中,酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值.也是各型体在总浓度中所占分数.称为分布分数.详见 分析化学
最佳答案：查表:Ka1=4.2×10^-7 Ka2 =5.6×10^-11 (数据来自武汉大学吉林大学主编的第三版CO32-的分布系数=Ka1×Ka2 /{ [H+]^2
最佳答案：PH=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+]9.5=14-4.74+log0.3/[NH4+][NH4+]=0.17mol/L0.17*500/1000
最佳答案：1.加入镁离子是为了使指示剂变色更加明显.这是因为：（1）水中含有较多的钙离子,较少的镁离子.而常用的指示剂（Black-T)只有当和镁离子作用才显示出明显的颜
最佳答案：PH=PKa-LG(c酸/c盐）PH=5 PKa查表或题目已知 c盐即0.125/0.25计算出C酸 计算出N酸 （物质的量） 因为酸都是6.0M的HAC提供
最佳答案：我只告诉你，EDTA与金属离子是1：1络合，剩下的就是数学运算了，自己做吧。这个题很简单啊。镓溶液0.47844mol/L，0.834g镓。
最佳答案：pI - pH > 0 就是带正电pI - pH < 0 就是带负电某一氨基酸的pI＝9.74,它在pH=6.00,根据公式可以知道是带正电.为什么呢?理解记忆
最佳答案：PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.24[HAc]/[Ac-]=0.575需要6m
最佳答案：不会,亮氨酸PI是5.9,精氨酸等电点在10左右,pH6.8的体系亮氨酸带负电精氨酸带正电,二者电泳方向相反
最佳答案：1、答案为：C,pI pI（等电点）时带负电荷,在电场作用下向正极移动pH > pI时带正电荷,在电场作用下向负极移动pH=pI时净电荷为零,在电场作用下既不
最佳答案：1、我们可以采用控制酸度的方法控制,先加入碱,使Mg2+先沉沉淀下来,由于铬黑T的适用范围是8到10,所以不影响测量,然后滴定钙离子浓度.2、上面已经说了,铬黑
