1.常温,把PH＝3的盐酸和PH＝10的Ba(OH)2溶液混合,混合后的PH恰好等于7,则盐酸和Ba(OH)2溶液体积比
最佳答案：1.PH＝3的盐酸c(H^+)=10^-3 mol/L,PH＝10的Ba(OH)2溶液c(OH^-)=10^-4 mol/L,混合后的PH恰好等于7,说明n(H
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将20克20%的氢氧化钠溶液和20%的盐酸混合后,溶液的ph等于7,则盐酸的质量是
最佳答案：选择ANaOH + HCl == NaCl + H2O40 36.520g*20% x*20%40/36.5=(20g*20%)/(x*20%)x=18.25g
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计算pH=3的盐酸溶液稀释100000倍后的pH值 （我也知道约等于7,我要的是准确值.PH=几点几.）.
最佳答案：设水电离生成的[H+] = x 则[OH-]= x 将pH=3的盐酸体积冲稀100000倍后,此时盐酸电离出的[H+]=10^-8mol/L,所以（x + 10
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化学——盐类水解5．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7（
最佳答案：LZ不要吓人啊.把B和C的位置都调换了害我吓死.由于溶液为中性得H+ = OH-OH- =NaH+= 2R2- + HR-所以有式 C
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凡是盐溶液的PH都等于7,对么?若不正确,请举例说明
最佳答案：错误,比如纯碱显碱性
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氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后溶液的PH为什么是大于或等于7
最佳答案：当氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量时,ph等于七,当氢氧化钠的物质的量大于盐酸的物质的量时,ph大于七原因是：常温下水的离子积是10的-14次方 ,也就是p
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苛性钠吸收二氧化碳后,得到的盐溶液的PH值等于7还是大于7还是小于7
最佳答案：有种反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3不管是那种反应,或者2种产物都有,PH都是大于7
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关于中和反应的PH值变化的问题1.将等质量的石灰水溶液与盐酸混合后，溶液的PH值一定（）A.大于7 B.等于7 C.小于
最佳答案：都是D,因为没有浓度
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在除杂质中的实验操作中在氯化钠溶液中滴加盐酸直至PH值等于7的目的
最佳答案：除NaOH
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把等体积的氨水和稀盐酸混合,溶液的PH值等于7,则（ ）.原溶液氨水和HCL哪个浓度大?为什么
最佳答案：氨水的浓度比稀盐酸的浓度大.NH4Cl是强酸弱碱盐,水溶液呈弱酸性（pH
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用相同溶度的盐酸和醋酸分别滴定相同溶度相同体积的NAOH溶液,当溶液的PH等于7时.消耗盐酸和醋酸的体积
最佳答案：醋酸的体积大
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常温下，盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，则下列说法中正确的是（　　）
最佳答案：解题思路：氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，常温下，盐酸和氨水等体积混合后溶液呈中性，则说明氨水的物质的量浓度大于盐酸，据此分析解答．A．常温
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常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的ph恰好等于7,下列说法正确的是
最佳答案：【1】应该是把等浓度的盐酸和氨水,等体积混合后,其溶液的ph恰好等于7,下列说法正确的是 B【2】例如,0.1mol/L HCL NH3,等体积混合,其产物是
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W原子的最外层电子数等于2n-3>1（n为原子核外电子层数）,常温时,w的硫酸盐溶液的PH（ ）7
最佳答案：＜7最外层电子数要大于1若n为1 舍去n为2 最外层电子数等于1 舍去n为3 最外层电子数等于3 可以 往下面的元素都很少提及.可知W是铝 硫酸铝溶液水解呈弱酸
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