知识问答
最佳答案：解题思路：根据图象曲线可知，当加入的氢氧化钠溶液体积为0时，溶液的pH=1，说明该盐酸的浓度为0.1mol/L；加入30mL氢氧化钠溶液后溶液pH=7，说明两溶
最佳答案：不润洗酸管,待测浓度偏高不干燥锥形瓶：无影响（锥形瓶是不能润洗的）HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-Al3+ + 3H2O = Al(OH)3
最佳答案：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度.中和滴定的装置见右图示.把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定
最佳答案：少考虑了一个问题,当碱体积为20时,pH为2,通过这个条件才把A 去掉的
最佳答案：A、同等质量的氢氧化钠与碳酸钠,碳酸钠消耗的盐酸少,因此结果偏低B、俯视度数,导致读数偏小,因此结果偏低C、用待测液润洗将导致锥形瓶中的待测液实际体积偏大,因此
最佳答案：①最常见的：原电池每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池.其中发生氧化反应的一极为阳极,即外电路的负极；还原反应的一极为阴极,即外电路的正极.两个电极之间有电势
最佳答案：解题思路：根据c（碱）=c(酸)×V(酸)V(碱)分析，以此判断浓度的误差．A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，
最佳答案：解题思路：根据c（碱）=c(酸)×V(酸)V(碱)分析，以此判断浓度的误差．A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，
最佳答案：解题思路：（1）根据配制的是浓度约为0.1mol•L-1的NaOH溶液来判断；（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，来分析浓度；（3）根
