常温的物质的量浓度(73个结果)

最佳答案：假设常温下,当水的体积为1L时,其质量就为1000g.我们还可以知道水的相对分子质量为18,那么水的物质的量就为“1000除以18约等于55.6.”那么其量浓度

最佳答案：常温下ph=3的硫酸溶液中硫酸根的物质的量浓度为_5X10^-4mol/L___

最佳答案：pH=9所以C（H+)=1*10^（-9）所以C（OH-)=1*10^(-5) 稀释500倍则OH-浓度变为原来的1/500 所以C(OH-)=2*C(Ba

最佳答案：根据电荷守恒,我们可知 c（NH4+ ） + c（H+ ）=c （Ac- ） + c （OH-）现告诉我们pH=7,所以可知 c(NH4+ ) =c（Ac-）

最佳答案：解题思路：根据图象曲线可知，当加入的氢氧化钠溶液体积为0时，溶液的pH=1，说明该盐酸的浓度为0.1mol/L；加入30mL氢氧化钠溶液后溶液pH=7，说明两溶

最佳答案：15432HNO3是强酸,氢离子浓度最大,NH4Cl是强酸弱碱盐显酸性,氢离子浓度小于强酸,KCl是强酸强碱盐,显中性,CH3COONa强碱弱酸盐显碱性,NaO

最佳答案：将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,C(OH-)约=10^-7 所以C(H+)=10^-7PH=9 ,C(OH-)=10^-5 所以C(Ba2+)=5*

最佳答案：解题思路：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液；B．从物料守恒的角

最佳答案：很简单这种问题咱可以使用电荷守恒来进行判断首先PH=8 碱性因此[OH-]>[H+]在整个溶液体系中必然存在阳离子电荷数等于阴离子电荷数那么有[Na+]+[

最佳答案：A

最佳答案：解题思路：A．亚铁离子和铵根离子都水解，但水解程度较小；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；C．溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物

最佳答案：解题思路：A．从物料守恒的角度分析；B．从溶液电荷守恒结合溶液中c（OH-）和c（H+）的浓度关系判断；C．CH3COOH为弱电解质，浓度越小，电离程度越大；D

最佳答案：先是氨水吧,再加入盐酸的过程中,二者慢慢变为氯化铵,这个是盐,可以促进水的电离（具体你应该知道）接着不断加盐酸,此时溶液变为酸液,抑制水的电离,所以答案是先增大

最佳答案：解题思路：A．若体积相等，混合溶液呈酸性，溶液中的溶质可能是氯化铵或氯化铵和盐酸混合溶液；B．若体积和浓度都相等，则二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液呈酸性；C

最佳答案：CO2常识题

最佳答案：解题思路：A、根据混合液显酸性，酸的电离程度大于盐的水解程度来回答；B、根据酚酞的变色范围结合实际情况进行分析；C、根据溶液中的质子守恒来分析；D、根据一元酸的

最佳答案：NH3 极易溶于水,溶解度较大,NO2 可以与水反应, 3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO溶解的也很多,S02 1体积水能溶解40体积,CO2在水中溶

最佳答案：解题思路：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而导致溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；C．醋酸根离子水解生成