知识问答
最佳答案：比如：1molCuSO4.5H2O CuSO4的物质的量就是1mol H2O的物质的量为5mol这个也一样.答案m/M1算法与原子的算法是一样的,直接几摩尔乘以
最佳答案：溶质的物质的量===带结晶水的质量 / 带结晶水的摩尔质量===不带结晶水的质量 / 不带结晶水的摩尔质量要么都带结晶水,要么都不带
最佳答案：问题1无水Na2CO3的式量是106.2.86gNA2CO3·XH2O失去全部结晶水后,就应该为无水Na2CO3,式量是106,质量为10.6g,即为0.01m
最佳答案：剩余的固体是CaSO4CaSO4的相对分子质量=136CaSO4.xH2O的相对分子质量=136+18xCaSO4.xH2O==CaSO4+xH2O136+18
最佳答案：CaSO4的质量为1.361g,结晶水的质量==1.721-1.361==0.36g,n(CaSO4)=1.361/136=0.01 mol;n(H2O)=0.
最佳答案：100g溶液中 溶剂80g 溶质20g 你算下比例第二个 第一次蒸发完之后可以确定是饱和了 所以 以第二次蒸发的数据为准 蒸发5g水 5g溶质析出 也就是说5g
最佳答案：题目说了200g溶液析出10g溶质,还有190g20%（M/M）的溶液.所以溶质质量：190*0.2+10=48（g）质量分数48/200=24%
最佳答案：A析出后,还剩下390克溶液,根据溶质质量分数,可以得到溶液中A有78克.78乘以100再除以390得溶解度20克.所以原溶液有A88克,w=22%
最佳答案：CaCl2.xH2O==CaCl2+xH2O111+18x 1112.19g 1.11g(111+18x)/111=2.19g/1.11gx=6
最佳答案：解题思路：根据题中的叙述找出溶质质量和如有质量，然后计算溶质质量分数．溶质质量为：2+（20-10-2）×25%=4g，溶液质量是20g，所以溶质质量分数为：[
最佳答案：溶质质量为：2+（20-10-2）×25%=4g，溶液质量是20g，所以溶质质量分数为：420 ×100%=20%，故选B．
最佳答案：根据题可以发现155g(aq)和130g(aq)均为饱和,设原溶液中A有ag,可以列出以下关系：（a+5）/155=a/130解这个方程就行了答案是26,
最佳答案：答案At℃时,若甲和乙物质溶解度相同,且甲为该温度下的不饱和溶液,而乙为该温度下的饱和溶液,则可能出现题干中的情况,因此A选项正确,B、C选项错误；D选项中,混
最佳答案：我看了一下题,不知道我理解的对不对...T摄氏度时,溶液度是有可能相同的.因为溶解度指的是在一定温度下,该物质溶解在100g水中的多少.所以,在不同温度,每种物
最佳答案：溶液中溶质的质量分数一直上升至溶液饱和,晶体质量一直减少到溶液饱和,之后警惕不断的溶解,溶液中的溶质也不断地在晶体上产生结晶,最后它们保持动态的平衡,
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