知识问答
最佳答案：H+带一个单位正电荷,Al3+带三个单位正电荷,SO4^2-带2个单位负电荷,NO3-带一个单位负电荷根据电荷守恒,n+3*3n=2*2n+xx=6n,即硝酸根
最佳答案：NaHSO3 = Na+ + HSO3-由于HSO3-电离程度大于水解程度,如果分开看的话：HSO3- = H+ + SO32-(可逆)（程度较大）HSO3-
最佳答案：假设“等体积”为一升,即最后的体积=两升.那么,[OH-]=0.2 mol/L时,生成的沉淀恰好完全溶解(生成[Al(OH)4]-) ===》[Al3+]=0.
最佳答案：楼上算错了吧.应该是1摩尔每升吧.电荷守恒,0.1╳1＋0.2×2等于0.5.这就是氢离子的物质的量.再除以体积,就等于1了.纯手打啊,楼主
最佳答案：就是H+浓度为0.1mol/L,这样是为了便于计算.c（1/2H2SO4）=2c（H2SO4）=0.1mol/Lc（H2SO4）=0.05mol/L,H+=0.
最佳答案：B由溶液呈中性即溶液中阳离子所带电荷总数=阴离子所带电荷总数可知：，即，得
最佳答案：200mL 2mol/L H2SO4（硫酸）溶液中,溶质H2SO4（硫酸）的物质的量是（0.4mol） 氢离子的物质的量浓度是（4mol/L）.n(H2SO4)
最佳答案：H++3*Fe3+=2*SO4 2-设H+的物质的量为5X,Fe3+为Y5X+3Y=2*4*X所以Y=x所以nH+：nFe3+：nSO4=5X：X：8X=5:1
最佳答案：根据电荷守恒,5H+和4SO4 2-中和电荷后剩3-,所以一个Fe3+刚好中和所以是5:1:4
最佳答案：c(H+) =10^-13,则可知溶液中OH-离子浓度为0.1mol/L,溶液为强碱性,则氨根离子,铝离子与强碱性溶液不能共存,因为NH4+,Al3+分别会与O
最佳答案：A．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe 2++2H ++H 2O 2=2Fe 3++2H 2O，故A错误；B．碳酸钙不溶于水，与酸反应生成二氧化碳气体，反应的
最佳答案：A不可以.H+与S2-不共存,2H+ + S2- = H2S气体B不可以.CU2+ + S2- = CuS沉淀
最佳答案：答案是a,因为二者的混合溶液PH=7,说明铵根离子水解程度与一水合氨的电离程度相等,所以铵根离子和硫酸根离子之比是2：1
最佳答案：这么想,假设它跟Bacl2反应,那么你想它会生成什么?是不是亚硫酸钡跟盐酸?然后呢···盐酸呀!强酸呀!它会把亚硫酸钡溶解的,就又成为氯化钡跟亚硫酸的,这就是传
最佳答案：A、双氧水有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为水，离子方程式为2Fe 2++H 2O 2+2H +═2Fe 3++2H 2O，故A正确；B、电解生成
最佳答案：氢离子的物质的量总的为HCl中的0.1加上硫酸中的2*0.2（硫酸分子中氢离子是硫酸根的两倍）,共0.5mol.物质的量除以体积500mL,就是浓度,1mol/
