知识问答
最佳答案：10.首先假设两者都是强碱,那么他们等体积混合PH是不变的,因为氢氧根离子浓度没变.但是,事实上其中有一个是弱碱,由于等体积混合,弱碱的浓度下降,那么他就要继续
最佳答案：氨是弱碱,需要根据其电离平衡进行计算.平衡常数为1.8×10-5.计算可得,pH为10的氨溶液,其浓度大约为10mg/L.配制1000mLpH为10的氨溶液,需
最佳答案：那是10^-5吧?NH3·H2O=NH4+ +OH-所以[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=1*10^-5当[NH3·H2O]=0.1因为每产生一个NH
最佳答案：A．相同温度时，相同pH的氢氧化钠和氨水中都存在电荷守恒，c（Na +）+c（H +）=c（NH 4 +）+c（H +）=c（OH -），溶液的PH相等，则氢离
最佳答案：应该选B吧pH=10的氨缓冲溶液中,NH3对Cu2+有络合效应,所以α值变大,K‘CuY变小
最佳答案：要先加氨水中和,主要是为了防止溶液酸性过大的情况下,氨缓冲溶液另入量不足,导致PH的缓冲容量不够,PH值不能始终保持在10.
最佳答案：解题思路：A．根据电荷守恒判断；B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；C．碳酸根离子能发生两步水解，碳酸氢根离子既能水解又能电离；D．碳酸钠溶液中水
最佳答案：PH从大到小依次为氨水 氢氧化钠 盐酸 醋酸原因是醋酸为弱酸,在水中未完全电离,加水稀释之后又有醋酸分子电离出氢离子,而盐酸在PH=3时已完全电离,所以在稀释之
最佳答案：根据条件稳定常数计算公式：lgK‘MY=lgKMY-lgαY-lgαMαY=αY(H)+αY(N)-1,本题中不存在其他金属离子,故αY(N)=1,αY=αY(
最佳答案：Kb = 1.77*10^(-5)pH=10,[H+] = 10^(-10) mol/L,[OH-] = 10^(-14)/[H+] = 10^(-4) mol
最佳答案：令S(n)=1/(n+1)+1/(n+2)+…+1/(n+n),n∈N有S(n)-S(n-1)=1/(2n-1)-1/(2n)于是可构造另外一个序列：a(n)=
最佳答案：CaCO3和MgCO3的总量=0.01016X15.28X100.09X1000/100=155.38mg/LCaCO3的质量=0.01016X10.43X10
最佳答案：BA选项中的pH在11~12之间,错误;B选项,甲的电离程度小,所以甲的浓度大于10倍的乙的浓度,正确。
最佳答案：pH 为10的氨水溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度为10 -10mol/L，pH 为10碳酸钠溶液中[H +] 剩余•[OH -] 水=1
