0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,OH-的浓度怎么变化?为什么?
最佳答案：增加酸性减弱
醋酸溶液加水稀释过程中,H+和OH- 的n和c 分别都怎么变?
最佳答案：醋酸溶液加水稀释过程中,醋酸浓度减小,电离程度增大,所以n（H+)增大,n(OH-)增大,但毕竟被稀释了C(H+)减小,C(OH-)增大,
0.1摩每升的醋酸溶液,加水之后,氢离子和氢氧根离子的浓度怎么变化?
最佳答案：由于是0.1mol/L的醋酸,所以加水后,氢离子浓度减小,相当于溶液越来越稀,酸性越来越弱,越来越接近水,pH越来越接近7,氢离子浓度越来越接近10^-7mol
请问：冰醋酸加水稀释,为什么溶液导电能力先增强后减弱?溶液pH值怎么变化?
最佳答案：冰醋酸加水使得醋酸的电解程度变大,离子浓度变大；随着水的增多溶液浓度降低也就使得离子浓度减低,PH值增大,但是溶液PH永远小于7
醋酸溶液加水稀释,氢离子浓度的变化曲线是怎么样的?实现增大后减小吗?等体积等pH的盐酸和醋酸与等量氢
最佳答案：很高兴回答您的问题.醋酸溶液加水稀释,它的氢离子浓度是在不断减小,不会先增大后减小.虽然加水促进电离,但是加入水之后的总体积增大了,使得浓度变小.与等体积等PH