知识问答
最佳答案：（1） > 加水稀释使平衡CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH -右移 >（2）①=②>③（3）碱 > 酸 （4）①酚酞 ②C ③5
最佳答案：酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子,此时水的电离就不能忽略了.PH=-lg[（10-5＋999×10-7
最佳答案：pH=12,pOH＝pKw－pH＝14－12＝2,[OH-]=10^-2mol/L20mL加水稀释到2L后,体积扩大了100倍,而溶质没有变.所以浓度变为原来的
最佳答案：加水稀释,酸性溶液中H+的浓度变（小）,酸性（减弱）,pH变（大）；加水稀释,碱性溶液中OH-的浓度变（小）,碱性（减弱）,pH变（小）.
最佳答案：n=cv=10的-2次 乘以10的-1次=10的-3次 c=n/v=10的-3次/1= 10的-3次!14-lg10*-3=11
最佳答案：醋酸溶液存在电离平衡CH3COOH===H+ +CH3COO-对于弱电解质,记住越稀越电离,加水稀释后,会导致平衡不断向右移动.那么H+的浓度相对于强酸稀释就增
最佳答案：解题思路：pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小．溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远
最佳答案：PH=11 那么氢氧化钠的物质的量浓度是0.001mol/L稀释一半后浓度为0.0005mol/Lph就是14+log0.0005=10.69897000433
最佳答案：c大于a等于b.氢氧化钡和氢氧化钠都是强碱,完全电离,稀释过程中氢氧根物质的量不变,由于溶液体积增大而使氢氧根离子浓度减小到原来的1/100.一水合氨是弱碱,稀
最佳答案：（1）1mL pH=1的H 2SO 4溶液加水稀释到100mL，c（H +）由0.1mol/L变为0.001mol/L，则pH=-lg0.001=3，故答案为：
最佳答案：CA 再怎么加水也不会显碱性B 温度不确定,而且c(H+)也应略大于c(OH-)C 正确
最佳答案：解题思路：醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，结合强弱电解质特点分析解答．醋酸是弱电解质，在水溶
最佳答案：解题思路：根据图示分析可以看出，两种酸都是弱酸，稀释后，HA的PH变化的比HB大，说明酸性HA大于HB；A、酸性HA＞HB，可以判断电离平衡常数；B、等PH，H
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