知识问答
最佳答案：解题思路：根据图象分析，若Z为氢氧化钠溶液，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，A
最佳答案：解题思路：加入氢氧化钠溶液后，开始时加入1体积氢氧化钠溶液时没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，一定存在
最佳答案：解题思路：若Z为氢氧化钠溶液，根据图象中沉淀消耗的体积计算分析判断：溶解0.1mol氢氧化铝沉淀消耗的碱的物质的量为0.15mol，不符合题意，所以z是硫酸溶液
最佳答案：解题思路：根据图象分析，若Z为氢氧化钠溶液，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，A
最佳答案：解题思路：产生的沉淀量达最大值，发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此时消耗a
最佳答案：解题思路：产生的沉淀量达最大值，发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此时消耗a
最佳答案：解题思路：产生的沉淀量达最大值，发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此时消耗a
最佳答案：解题思路：产生的沉淀量达最大值，发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此时消耗a
最佳答案：解题思路：产生的沉淀量达最大值，发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此时消耗a
最佳答案：解题思路：产生的沉淀量达最大值，发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此时消耗a
最佳答案：解题思路：产生的沉淀量达最大值，发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此时消耗a
最佳答案：A13+和Fe3+总物质的量为4.5÷3=1.5摩尔.继续加入NaOH溶液,Al(OH)3沉淀开始溶解,Al(OH)3物质的量=5.5-4.5=1摩尔.Fe3+
最佳答案：解题思路：制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，可以据此计算溶液中钠离子的总物质的量，根据质量和物质的量之间的关系计算混合物中NaNO3的质量．
最佳答案：因为生成22.4L气体,所以都为1mol又因为阳极OH-生成O2放出,且4molOH-放出1molO2..（O2得4电子放出）阴极先Cu析出(Cu得两电子析出）
最佳答案：首先标准状况下1.12L物质的量为0.05mol,所以Na2S+H2S=2NaHS,所以NaHS物质的量为0.1mol,硫化钠也是0.1mol,又因为NaHS水
最佳答案：解题思路：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+2×1L×0.2mol/L=0.5mol，n（NO3-）=1L×0.1moL/L=0.1mol，加入铜粉
最佳答案：解题思路：A．根据电荷守恒判断；B．根据物料守恒判断；C．先判断溶液中的溶质，再根据物料守恒判断；D．先根据图象判断溶液中的溶质，再确定其浓度关系．A．根据电荷
最佳答案：m(NaOH)=0.2*0.02235*40*50=8.94g；NaOH%=89.4%m(BaCO3)=197*1.06/106=1.97g
最佳答案：在1L的1.0mol/lHAC和1.0mol/l NAOH混合溶液中,说明刚好生成醋酸钠向其加入0.01L浓度时0.5mol/l的NAOH,此时醋酸钠不水解[O
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