知识问答
最佳答案：解题思路：碱性溶液中含大量的OH-，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．碱性溶液中含大量的OH-，A．O
最佳答案：选 K2CO3和酸：K2CO3 + 2 HCl = 2 KCl + CO2↑ + H2O和碱：K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2 KOH
最佳答案：溶液为碱性：说明一定含有OH- 那么不可能含有与其共存的 Mg+ Fe+ H+没了其他阳离子 那么就必然有Na+足量稀盐酸,无明显现象,滴加硝酸银溶液产生白色沉
最佳答案：由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,第一种可能：溶液是酸性的,水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则同时产生的OH－的浓度c(OH
最佳答案：碱性溶液即有OH-A：Ag+与OH-生成沉淀不共存,与题目矛盾.错B：SO32-与Ba2+生成BaSO3沉淀,在加入稀硝酸发生氧化还原反应生成BaSO4.对C：
最佳答案：答案是A.纯水电离出的OH-浓度为10的-7次方.而此题中水电离出的OH-为10的-12次方,说明水的电离受到抑制,A是强碱弱酸盐,水解时促进水的电离,其他选项
最佳答案：首先要知道,水极微弱电离为H+,OH-,弱酸酸根,如CO3 2-,与水中H+结合,平衡偏向于OH-,溶液成碱性.硫酸氢根,其盐溶液能够在水中电离出H+,所以成酸
最佳答案：选 A电解KOH的实质就是电解水,所以KOH浓度会越来越大,即碱性将越来越强.B 电解HNO3的实质就是电解水,所以HNO3浓度会越来越大,即酸性将越来越强.C
最佳答案：解题思路：强碱性溶液中一定不存在Al3+，Ⅰ取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成，则不含有硫酸根离子，可能含有碳酸根离子；Ⅱ另取少量溶液
最佳答案：解题思路：题目给出了四个实验的设计，在解答时可以找明显正确或者明显错误的，之后用排除法来解题，没有必要逐一验证，如④中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，有可能沉淀是
最佳答案：1、第一步生成的白色沉淀是AgCl,溶液中原来有Ag+离子；2、第二步生成的白色沉淀是Mg(OH)2或者Al(OH)3,溶液中原来有Mg2+或者Al3+离子；3
