标准镁盐溶液(24个结果)

最佳答案：EDTA二钠标准溶液：低浓度的直接用基准试剂配置.

最佳答案：EDTA标液不能直接用乙二胺四乙酸配制,因为其溶解度较低.常用分析纯以上的EDTA二钠粗配溶液,再用碳酸钙做基准物质对其标定,从而得到EDTA标准溶液.

最佳答案：设镁a mol,铝b mol.Mg H2^a mol a mol2Al 3H2^b mol 1.5b mol则24a 27b=7.5a 1.5b=7.84/22

最佳答案：镁铝合金与盐酸反应的方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H21 2 12Al+6HCl=2AlCl3+3H22 6 2如果反应后酸过量,那么氢氧化钠先与酸反应

最佳答案：不好意思,看错题了2Al+2NaOH+2H2O====NaALO2+3H22 3A 0.15 解得A=0.1mol所以NaOH溶液的物质的量浓度为：0.1/0.

最佳答案：Mg+2HCL=MgCL2+H2↑24g 22.4Lx ( 22.4L*x)/24g2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑54g 3*22.4Ly (3*22

最佳答案：首先,可以看到乙和丙生成一样体积的气体,因此可以断定,丙组实验中的固体量有多,丙的酸绝对不足,而乙的酸刚好适量,因此也可以推到出甲的酸过量；由于乙的酸量刚好,因

最佳答案：解题思路：2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），物质的量为0.1mol，所以得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.2mol，镁离子

最佳答案：MGCL2+2NAOH=MG(OH)2+2NACLC.15.47g

最佳答案：解题思路：2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），物质的量为0.1mol，所以得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.2mol，镁离子

最佳答案：解题思路：2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），物质的量为0.1mol，所以得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.2mol，镁离子

最佳答案：解题思路：2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），物质的量为0.1mol，所以得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.2mol，镁离子

最佳答案：根据气体量是5.6L得氢气物质的量为0.25mol,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑.假设镁amol,铝bmol,那

最佳答案：设Mg为xmol,Al为ymol则24x+27y=12.6x+1.5y=0.6x=0.3mol y=0.2mol则Al的质量分数为5.4/12.6*100%=4

最佳答案：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H22 3n1 1.68/22.4mol=0.075moln1=0.05molAl的质量为0.05mol*27

最佳答案：①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2②2Al+6HCl=3H2↑+2AlCl③MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl④AlCl3+3NH3

最佳答案：镁铝铜的混合金属中,只有铝和烧碱溶液反应.设生成 6.72升H2需要X克铝2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254 67.2X 6.72X=5.

最佳答案：我感觉你即使不做前两问，也能直接做第三问我的想法是这样的，你看是否合理。计算盐酸的物质的量浓度是用反应前的溶液体积，反应前的溶液只有40ml盐酸。其它物质中硫酸

最佳答案：甲加了255,放出280乙呢,可以看成在甲的基础上又加入了金属,结果生成气体多了,也就是说,甲反应完了,如果再加金属,还会有气体生成.这就说明甲中有盐酸剩余,要

最佳答案：解题思路：（1）镁铝合金与盐酸发生：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，设合金中Mg为xmol，Al为ymol，根据二