知识问答
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最佳答案：2升高,降低.3B,溶解度是指该物质在100克水中最多能溶解的质量.本题中溶质为25克,容剂为100克,溶液为125克,三者之比是1:4:5
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最佳答案：当温度上升时,液体的体积增大,对于盐酸来说,氢离子浓度减小,PH值增加,对于氢氧化钠溶液来说,氢氧根浓度减小,POH增大,PH值减小.
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最佳答案：解题思路：根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析，酚酞与碱性溶液变红，在酸性和中性溶液中都不变色．氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶
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最佳答案：温度升高,氢氧化钠是强电解质,是完全电离的,温度升高不会增加电离程度,氢氧根浓度不变,但水的离子积常数增大,氢离子浓度增大,PH值减小
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最佳答案：先升高 是因为酸碱中和反应是放热反应,故温度会升高中和反应结束后,由于溶液温度高于室温,故会和外界交换热量,溶液温度会降低到室温
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最佳答案：pH=a的盐酸c(H+)=10^-a mol/L,pH=b的氢氧化钠溶液c(OH-)=10^b-14 mol/L.根据H+ + OH- = H2O10^-a×V
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最佳答案：0.01a=0.1b；a:b=10:1(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01；0.09b=0.02a；a:b=9:2
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最佳答案：解题思路：本题考查的是酸碱中和试验的操作过程和反应现象，把酚酞滴入氢氧化钠溶液中变红色，再用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并振荡锥形瓶，目的是使溶液充分反应，溶液会由
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最佳答案：解题思路：根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐的上升，b点对于温度是个转折点，对于反应进程也是个转折点．分析a到b的过程的反应实质是氢氧根离子逐渐减少，即氢
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最佳答案：错别字很多啊 溶液由 __无_ 色变为 _红___ 色发现温度___（升高）放热反应 NaOH + HCl=NaCl + H2O
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最佳答案：该温度下,c(NaOH)=c(OH-)=0.01mol/L =10^(-2)mol/LPH=-lg(c(H+))=11,也就是说c(H+)=10^(-11)mo
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最佳答案：0.1*b/0.01*a=1a:b=10：1
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最佳答案：不能加氢氧化钠固体 不溶解但是会吸水还是会放热想来想去 加氢氧化钠的饱和溶液应该可以吧（好冷啊）或者.加氯化钠 硫酸钡 氯化银.
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最佳答案：1)nNa2O2=7.8/78mol=0.1molNa2O2+H2O=2NaOH+0.5O21 2 0.50.1 y x1/0.1=2/y=0.5/x所以x=0
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