化学氧化还原课(12个结果)

最佳答案：1.由初中知识向高中知识过渡,初中的氧化还原反应概念和高中氧化还原反应概念的对比,由此理解氧化还原反应的实质是有电子的得失或转移2.基本概念的串联：在氧化还原反

最佳答案：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O144 64wg x144/64=w/xx=64w/144g若m=64W/144g　　（选填＞、＜或=）,则假设二

最佳答案：化合价上升的是还原剂，下降的是氧化剂

最佳答案：（1）元素化合价处于最高价只具有氧化性，处于最低价只具有还原性，处于中间价态既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有还原性；故答案为：因为Fe 2+中铁元素化合

最佳答案：（1）必须对装置进行气密性检查（2）验证CO还原Fe 2O 3的产物（3）①浓硫酸干燥，防止硬质试管炸裂（直接作用和间接作用两方面答全给分）②蒸发③减少碳的排放

最佳答案：化合价变化数

最佳答案：对于初步接触化学这门科学的同学来说,摩尔这个概念的确不太容易理解,你可以从物质的分子个数来解释摩尔；氧化还原反应需要从化合价的变化开始入手解释.总之,与数学和物

最佳答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 体现还原性2FeCl3+Fe=3FeCl2 FeCl3体现氧化性,Fe体现还原性体现铁还原性的很多,例如铁在空气中氧化的方程

最佳答案：这个说法是对的,教材没有强调,原电池是通过反应将化学能转化为电能,所以必须释放能量的.

最佳答案：主要是铁性质比铜要活泼,和硝酸的反应比铜要剧烈,所以会产生很多气体,也就是反应速率快了.还没有反应完就把铁加进去的话,不会置换出铜的,铁会优先和硝酸反应,生成硝

最佳答案：N 从+5 价变为0价所以生成1mol 的N2 就有2mol N5+ 参加反应,参加转移的电子为10mol因为电子的来源为铝金属,所以100立方米的污水的NO

最佳答案：电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化O2 CL2 浓H2SO4 HNO3 KMNO4 FECL3AL ZN FE C H2 H2S氧化 S+O2=