知识问答
最佳答案：2Na2O2+2H2O=4NAOH+O2氧化剂还原剂都是NA2O2所以氧化反应和还原反应的物质的质量比是 1：1即使1MOL过氧根离子被还原1MOL过氧根离子被
最佳答案：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2,2H2O2＝2H2O＋O2↑ 2H2O2＝2H2O＋O2↑
最佳答案：那不是过氧化钠中的-1价氧和水中的-2价氧反应,而是过氧化钠中的-1价氧,一半升高为0价,另一半降低为-2价,叫做歧化反应.
最佳答案：设碳酸氢钠为1mol,过氧化钠为2mol1.过氧化钠与水完全反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑通过反应,2molNa2O2可以得到4m
最佳答案：2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O22 mol Na2O2 参加反应转移电子数是2 mol氧化剂和还原剂都是Na2O2所以：转移1 m
最佳答案：选择AA、气体是O2,沉淀是Hg(OH)22 Hg(NO3)2 + 2 Na2O2 + 2 H2O = 2 Hg(OH)2↓ + O2 + 4 NaNO3B、没
最佳答案：对于一般物资有：水,二氧化碳对有机物只需满足（CO)m(H2)n （其中m,n是大于0的物质显然：2H2+O2=2H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
最佳答案：Na2O2与H2O反应是分步进行的.第一步是：Na2O2 + 2 H2O = 2 NaOH + H2O2如果溶液中有还原性物质,比如Fe2+,产生的H2O2就会
最佳答案：初高中化学教材规定碱性氧化物的概念是：与酸反应只生成盐和水的氧化物.而过氧化钠与盐酸反应除生成氯化钠、水之外,还有氧气生成.所以不是碱性氧化物.
最佳答案：解题思路：已知反应的关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，
最佳答案：反应后固体的质量恰好也增加了ag,说明全部被吸收.有机物燃烧生成 H2O 和CO22H2O + 2NaO2 = 4NaOH + O22CO2 + 2Na2O2
最佳答案：解题思路：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途；氧气的化学性质比较活泼，能够供给呼吸．物质的用途是由物质的性质决定的．故填：性质．过氧化钠跟二氧化
最佳答案：解题思路：100度以上C、H、O化合物在氧气作用下，固体过氧化钠增重规律为：若分子组成满足（CO）n（H2）m的物质，固体增重等于自身质量；若多碳则会多增重，若
最佳答案：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量为6.4g．（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y2Na
最佳答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑被氧化和被还原的都是过氧化钠,其中的氧由-1价变成0价和-2价,所以被氧
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