知识问答
最佳答案：二氧化硫与三氧化硫含氧元素要相等,必须是含的氧原子的物质的量要相等．比较他们的化学式可得3SO2＝＝＝＝2SO3（氧元素物质的量相等）就是说3摩尔SO2与2摩尔
最佳答案：三氧化硫分子量为80,氧的质量比为3/5二氧化硫分子量为64；氧的质量比为1/2设同有质量为1则：氧原子之比为：（1*3/5）：（1*1/2）=6：5结果为D
最佳答案：解题思路：先对SO2的质量进行假设，而后求出SO2中硫元素与氧元素的质量比，因氧气的质量与SO2质量相等，因此，可求出混合气体中硫元素与氧元素的质量比．设SO2
最佳答案：解题思路：先对SO2的质量进行假设，而后求出SO2中硫元素与氧元素的质量比，因氧气的质量与SO2质量相等，因此，可求出混合气体中硫元素与氧元素的质量比．设SO2
最佳答案：楼上的已经给了大致的过程,我就来说说方法吧第一题,先分别计算出这三种气体的摩尔质量,然后用质量之比除以摩尔质量之比就是物质的量之比第二题呢,水的相对分子质量就是
最佳答案：(╯﹏╰)b.喔把比例换成数比较好2g氧气物质的量为：2/324g二氧化硫物质的量为：4/645g三氧化硫物质的量为:5/80所以他们的物质的量的比1：1：1
最佳答案：设质量为m所以物质的量分别是 m/64,m/801含氧原子个数之比 (m/64)*2 :(m/80)*3 = 5 :62含硫元素质量之比 m*32/64 :m*
最佳答案：首先两气体的物质的量之比为2：1再根据理想气体的摩尔体积大致相同的原理,可知体积比为2：1,根据m=p*v,所以A也是正确的．当然分子个数之比是1：1而原子个数
最佳答案：分子个数比=物质的量的比,即：m(SO2)/M(SO2)：m(SO3)/M(SO3)=(m/64):(m/80)=5：4 ；原子数的比为：【m(SO2)/M(S
最佳答案：解题思路：根据两物质的化学式SO2和SO3，3SO2中所含O的质量与2SO3中所含O质量相等，因此可判断要使含有相同质量的氧元素的SO2和SO3分子个数比3：2
