25 氢氧化钠ph(14个结果)

最佳答案：就是9:2

最佳答案：pH=2的CH3COOh和pH=12的NaOH反应醋酸过量,溶液呈酸性,pH醋酸钠水解产生的OH-浓度因为有CH3COOH===CH3COO-+H+CH3COO

最佳答案：解题思路：pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11，说明NaOH过量，混合后溶液pH=11，则c（OH-）=0.001moL/L，根据c

最佳答案：C,醋酸和氢氧化钠反应,若完全反应,生成醋酸钠,强碱弱酸盐,水盐,c（OH-）＞c（H+）,所以c（OH-）＞c（H+）,氢氧化钠并没有过量

最佳答案：A.有题可知c(HCl)=10c(NaOH)又因为c(HCl)=10^(-x) ,c(NaOH)=10^(-(14-y))所以：10^(-x)=10*10^(-

最佳答案：本题为磷酸过剩,以物质的量来计算,磷酸为中强酸可以完全电离3NaOH——H3PO43 10.025 n n=0.025/3 n磷酸余=0.005-0.025/3

最佳答案：这个需要磷酸的电离度不过该题应该是小于7的,因为酸的体积和氢离子的浓度都大于氢氧化钠的不好意思不能算出ph值

最佳答案：氢氧化钠浓度为知

最佳答案：H3PO4+NaOH==NaH2PO4+H2O反应后有0.0025mol H3PO4和0.0025mol NaH2PO4H3PO4的存在抑制了H2PO4-的电离

最佳答案：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O利用上面的反应制取气态氨,在标准状况下将33-37体积的氨溶解在67-63体积的水中,即可得到25%-28%的氨

最佳答案：氢氧化钠属于强碱,所以在氢氧化钠溶液中,酸碱性由氢氧化钠的OH—浓度起决定性作用,水电离的OH-浓度忽律掉,由酸碱性推算出H+离子浓度,由水的电离平衡方程式,H

最佳答案：当滴定到沉淀不再增加时,所用硫酸的体积是滴定终点所用硫酸体积的一半.由此可知滴定氢氧化钡和氢氧化钠消耗的硫酸的量相等.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2

最佳答案：PH=13 POH=1 cOH- =0.1mol/L滴定终点时消耗硫酸的体积数量0.1/（0.025×2）=2(1)当滴定到沉淀不再增加时,溶液的PH值(设体积

最佳答案：解题思路：（1）NaOH为强碱，其pH=13；（2）B点pH=7，若为强酸时，浓度为2倍关系，则体积为一半，但酸为弱酸；（3）配制100mLNaOH标准溶液，必