知识问答
最佳答案：2Fe3++2I-==2Fe2++I2证明氧化性Fe3+> I22Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-证明氧化性Cl2> Fe3+S2-+I2==S+2I-
最佳答案：解题思路：AgCl、AgBr、AgI的溶解度是降低的，溶解度小的先析出．AgI是黄色的，AgBr是淡黄色的，AgCl是白色的．某混合溶液中KBr、KCl、KI的
最佳答案：不管怎么样,溴化钾,碘化钾通入过量的Cl2后肯定变成氯化钾并且溴单质碘单质在高温下升华或者挥发则最后剩下来的固体就是0.15molKCl质量是（39+35.5）
最佳答案：先生成AgI,随后是AgBr,最后是AgCl.因为卤化银的溶解度随着原子序数增大而减少.由于生成沉淀的实质是减小溶液中的离子浓度,因而首先会沉淀出溶解度最小的物
最佳答案：向Hg(NO3)2逐滴加入KI开始生成__红__色沉淀（HgI2）,继而得到_无__色溶液（[ HgI4]2-）.将此溶液用KOH调成碱性,则得到用来鉴定__微
最佳答案：解题思路：碘化钾与硝酸银反应生成了碘化银沉淀，由于反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，根据质量守恒定律可知：加入的AgNO3溶液的质量就等于生成的
最佳答案：2AgNO3 + 3N2H4 = 2Ag + 4N2 + 6H2OTlCl3 + 2KI = TlCl + I2 + 2KCl2VOSO4 + Na2O2 +
最佳答案：解题思路：n（KI）=[24.9g/166g/mol]=0.15mol，n（Br2）=[8g/160g/mol]=0.05mol，发生反应2KI+Br2=2KB
最佳答案：解题思路：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反
最佳答案：①KI溶液中加入④稀氯水,置换出碘单质,碘单质溶于水显浅褐色；再加入②淀粉溶液,变蓝,
最佳答案：解题思路：溶液呈棕色，说明有I2生成．碘元素化合价由-1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2+，观察到产生白色沉淀，由于C
最佳答案：中文别名：碘化铜CuI2性状：白色稠密粉末或立方结晶.感光性差于溴化亚铜和氯化亚铜,在强光的作用下分解而析出碘.I2在CCl4中是成紫色,但是CuI不会,也没有
最佳答案：（1）0.00300 mo1/L（2）0.124 g本题考查化计算。（1）混合液中总碘="0.0215" molKIO 3与KI反应生成的碘n 1（I 2）=2
最佳答案：Cu2+~~~~~~~0.5I22IO3-~~~~~~6I2Cu(IO3)2~~~6.5I2~~~~13S2O32-n[Cu(IO3)2]=(0.03*0.11
最佳答案：KI+AgNO3=KNO3+AgI(沉淀)由于反应后溶液的质量恰好等于反应前原KI溶液的质量所以AgI(沉淀)的质量跟加入的AgNO3溶液的质量相等AgNO3质
最佳答案：不对,先生成白色沉淀,可能是因为,氯离子的浓度远远大于碘离子,但Ksp（AgCL）大于 Ksp（AgI）
最佳答案：解题思路：（1）由离子方程式可得关系式2Cu（IO3）2～13I2～26S2O32-计算原溶液中Cu（IO3）2的物质的量，再根据c=[n/V]计算；（2）利用
最佳答案：解题思路：（1）由离子方程式可得关系式2Cu（IO3）2～13I2～26S2O32-计算原溶液中Cu（IO3）2的物质的量，再根据c=[n/V]计算；（2）利用
