知识问答
最佳答案：浓度从大到小 Na+ HCO3- OH- H2CO3 CO3 2- H+ 追问：为什么呢,碳酸根 离子与氢离子如何比较?回答：虽然HCO3-的水解程度大于 电离
最佳答案：这个吗?有点小麻烦,楼上想简单了H2S是2元弱酸,在水溶液中存在一级和二级电离H2S=HS- + H+HS-=可逆=H+ +S2-所以氢离子浓度肯定是最大的又因
最佳答案：这种情况下,一般认为酸碱恰好完全反应,生成MA的溶液,然后再分析MA溶液中离子的浓度即可.因为A-水解所以M+大于A-,A-水解生成OH-,所以OH-大于H+,
最佳答案：NH4Cl == NH4+ + Cl-若不水解,则两者浓度相同,但NH4+会水解,使NH4+浓度降低了：NH4+ + H2O =可逆= NH3.H2O + H+
最佳答案：从水解平衡看CH3COO- +H2O ==(可逆）CH3COOH +OH-CH3COOH与 OH- 1:1还存在水的电离平衡 H2O ==（可逆） H+ +OH
最佳答案：首先发生的化学反应为 H2S + NaOH = NaHS + H2O故溶质为NaHS 此为强碱弱酸盐,在水中发生水解,原理为NaHS + H2O 《==》 H2
最佳答案：1的CO3 2-会少量地水解4相比1,由于双水解作用,CO3 2-水解程度肯定大于12与1,4相比,CO3 2-的产生是HCO3-的电离,即HCO3- = H+
最佳答案：溶液浓度大反应速率快影响桶浓度的液体的反应速率大小的和反应物的大小,反应物与溶液的接触面积的大小,反应时的温度等等都有关系
最佳答案：因为碳酸氢钠的碳酸氢根既会水解也会电离,水解生成氢氧根和碳酸,电离的产物是碳酸根和氢离子,因为碳酸氢钠的pH>8,即水解大于电离,所以生成物中,碳酸大于碳酸根!
最佳答案：解题思路：K2S是强碱弱酸盐，硫离子水解而使溶液呈碱性，则C（OH-）＞C（H+），溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．A．溶液呈电中性，
最佳答案：Na+>SO42-> NH4+>SO42-> OH-= H+因为中性,氢离子和氢氧根离子相等.所以2（SO42-> ）=（Na+）+(NH4+) 因为中性的时候
最佳答案：CO32- + H2O = HCO3- +OH-HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-由这两个水解方程可以知道：1.钠离子不会水解所以浓度最大2.碳
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