知识问答
最佳答案：混合粉末中有氧元素吗?是不是求氯元素的质量分数?滤渣为氧化铁,因此氧化铁的物质的量为0.05mol,因此氯化铁的物质的量为0.1mol,那么氯化铁消耗的氢氧化钠
最佳答案：设加入铁粉质量为x铁粉参加以下两个反应：1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2其中生成Cu的质量为x.则与硫酸铜反应的铁的
最佳答案：1.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu m=+8 xFe+H2SO4===FeSO4+H2 m=-56 yx:y=7:1,H+ :SO42- = 2:8=1
最佳答案：A O2(氧气）B H2O（水）C Fe3O4（四氧化三铁）D题目里没有.X是H2O2（过氧化氢）Y是MN02（二氧化锰）[催化剂]A----C3Fe+2O2=
最佳答案：1.2.24L 过程中实际增加的为硫酸根的质量.即：9.6g.而一个硫酸根对应两个氢离子,即使一个氢气.由此知,得氢气0.1mol2.硫酸亚铁约为0.075MO
最佳答案：Fe+H2SOR==FeSO4+H2CuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe+CuSO4==FeSO4+CuFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+
最佳答案：(1)cuo(2)9.8%因为反应后的物质没有气体等会溢出的东西,故增加的即为cuo质量因为刚好完全反应,故列出反应式即可求得h2so4有9.8g
最佳答案：（6分）H 2SO 4和HCl的物质的量浓度分别为0.1mol/l 0.2mol/l略
最佳答案：解题思路：金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知m（SO42-）=140g-44g=96g，则n（H2SO4）=n（SO42-）=[96g/96g
最佳答案：解题思路：金属混合物与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知硫酸盐中m（SO42-）=140g-44g=96g，根据n=[m/M]计算n（SO42-），
最佳答案：选复分解吧,但注意“氢氧化钙溶液中通入少量二氧化碳”不是复分解反应,因为没有发生物质交换.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓
最佳答案：氢氧化钡的物质的量：n(Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2)/M(Ba(OH)2=3.42g/171g/mol=0.02mol那么溶液中氢离子的物质的量：n(
最佳答案：Fe+H2SO4=Fe2+ +SO42- +H2(up) Fe+CuSO4=Fe2+ +SO42- +Cu.Cu2+的氧化性比H+的强..所以先和Cu2+反应.
最佳答案：设加入铁粉质量为x铁粉参加以下两个反应：1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2其中生成Cu的质量为x.则与硫酸铜反应的铁的
最佳答案：由质量守恒定律，原混合物中铜的质量为：10g+100g-108g=2g，则氧化铜的质量为10g-2g=8g．设稀硫酸中溶质的质量为x，CuO+H 2SO 4═C
最佳答案：解题思路：混合物与稀硫酸的质量和去掉所得溶液的质量，就是混合物中铜的质量；进而可以计算出混合物中氧化铜的质量；由氧化铜的质量可以计算出氧化铜中铜元素的质量；由铜
