知识问答
最佳答案：溴酸的氧化性强于氯酸!(这主要是由于p组元素的不规则性,亦称次周期性.)可由标准电极电势看出:E(ClO₃ˉ/Cl₂)=1.47V,E(BrO₃ˉ/Br₂)=1
最佳答案：根据单质的还原性:F CL Br I ...它们对应的离子的氧化性就是相反的了..I- Br- Cl- F-(以上都是强到弱)
最佳答案：原子最外层的电子都失去了.这时它就处于最高价态原子最外层电子达到饱和(这个词可能不是很专业)时 它就处于最低价态这个是需要记忆的...看这个!处于最高价态的离子
最佳答案：不是的氟离子,氯离子,溴离子它们已经是自己的 最低价了 所以化合价不能再降低了 所以就不存在氧化性了但它们可以升高化合价 就是具有还原性且还原性随原子序数的增强
最佳答案：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.如：Na - e → Na+ ,Al - 3e → Al3+,但根据金属活动顺序表,N
最佳答案：因为化学里有一个强制弱的原则,具体是为什么就要大学才会学到.我只能简单的说就是化学反应是一个原子间发生的电磁相互作用,物质氧化性越强电极电势越高,反应中由于还原
最佳答案：应该是过氧化氢》溴单质》三氧化硫》三价铁离子,中间两个其实不好比较,三氧化硫和浓硫酸氧化性不同,浓硫酸有了浓度上的区别肯定比三氧化硫强,它变成酸之后还有了酸的氧
最佳答案：设FeBr2为x mol.6.4=(0.1*2-x)*80x=0.12 molc=0.12/0.1=1.2 mol/L
最佳答案：氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe2+>I2 则先氧化Fe2+,在氧化Br2即Fe2+和1/3的溴离子被氧化3Cl2＋2FeBr2==2FeCl3＋2Br2
最佳答案：1、分析：根据还原性强弱：Fe2+ ＞Br— ,所以将氯气通入溴化亚铁溶液中时,氯气优先与还原性较强的Fe2+ ,只有当Fe2+被全部氧化完之后,才与Br—反应
最佳答案：FEBR2 + CL2 = FECL2 + BR21MOL 1MOLX 0.1MOLX=0.1MOL0.1MOL FEBR2 中溴离子为0.2mol,这占到原溶
栏目推荐： 春夜宴从弟桃花园序翻译 日本地震海啸 高中的我们英语翻译 碘酒的溶液是 化学方程式镁与锌 温室效应错误说法 二氧化硫反应褪色 昨日之日不可留 小狗的作文400 体内的矿物质 函数的极值如图
