最佳答案:500mL=0.5L0.5L×39.20g/L=19.6g19.6g÷251.28g/L≈0.078L0.078L=78mL取浓氨水78mL,用100mL规格量
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:∵ n(H2SO4)=a*x*0.001=ax/1000 mol∴ C(H2SO4稀)=0.001ax/b=ax/1000b mol/L∴ n(H+)=(ax/
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
3
最佳答案:【】90%浓硫酸溶液(密度为1.84g/㎝³),计算物质的量浓度C1;【】10%浓硫酸溶液(密度为1.07g/㎝³),计算物质的量浓度C2;【】依据 C1V1
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:K2SO4的浓度均为0.5mol/L,稀释5倍后浓度为0.1mol/L.此时溶液中硫酸的物质的量为2mol,实际增加了2-0.1=1.9mol浓硫酸的物质的量浓
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:1、不知道你又没有听你们化学老师说过一句话,对于离子是“减弱不消除”,其实记住就可以了,对于分子来说分子数变少,溶液体积变大,浓度当然是变小2、如果考虑极限的话
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
3
最佳答案:你AD中Feso4溶液质量是增大的,不符题意
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
5
最佳答案:答案应该是1:4设浓硫酸的体积为x,则它的质量为1.84x,其中溶质硫酸的质量为98%*1.84x=1.8032x≈1.8质量分数为31%的硫酸溶液的质量为1.
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:稀释后醋酸、氢离子、醋酸根离子浓度均减小,右边减小得多,平衡右移,氢离子有增大趋势,但浓度仍比原来小.
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
2
最佳答案:2HCl -------- CaCO374 1001.19*2*37% xx=1.19g1.19/1.60 *100%=74.375%
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:亚硫酸在浓溶液中不稳定会挥发.
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:这个没有明显界限,考试时一般认为16mol/L左右的是浓硝酸,1--2mol/L左右的是稀硝酸.考试的时候会说是浓或稀硝酸的.而一般不会说他的浓度实际上嘛,所谓
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
3
最佳答案:1.讲溶质质量分数一定的溶液稀释时,溶液中————总是保持不变的.(溶质的量)2.同理,稀释一定物质的量浓度的溶液时,溶液的————发生了变化,但溶液中————
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:250ml 0.5mol/L的稀硫酸溶液 中硫酸是0.125mol,即0.125×98=12.25克12.25/98%=需要12.5克的98%的浓硫酸
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:有含酒精30%的酒精溶液x克,加入一定量水y后稀释为24%的溶液,再加入同样多的水=x+y30%x=24%(x+y),x=4y浓度是30%x/[(x+y)*2]
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:蒸馏浓缩所用到的主要装置是蒸馏烧瓶,而不是蒸发皿.主要操作步骤是:1 将氯化钙粉末加入盛有较低浓度硝酸的蒸馏烧瓶中,如果你不了解什么叫蒸馏烧瓶的话就去百度图片查
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:溶液稀的时候离子间碰撞的机会减少了,离子结合成分子的机会也减少了.电离平衡也是动态平衡,平衡移动规律符合勒夏特列原理.以醋酸的电离平衡为例:CH3COOH +
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:溶液稀的时候离子间碰撞的机会减少了,离子结合成分子的机会也减少了.电离平衡也是动态平衡,平衡移动规律符合勒夏特列原理.以醋酸的电离平衡为例:CH3COOH +
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:(1)稀盐酸的化学式书写,原则为化合价“左正右负”,故为HCl;(2)硫酸:已知氢元素的化合价为+1价,硫酸根的化合价为-2价,先标注化合价+1H-2SO
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:解题思路:(1)醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L、盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L,氢离子浓度越小,其溶液pH越大;(
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1