知识问答
最佳答案：元素容易失去电子就表现出金属性,是还原剂,具有还原性,容易发生氧化反应元素容易得到电子就表现出非金属性,是氧化剂,具有氧化性,容易发生还原反应
最佳答案：元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱.例如：金属性Na＞Mg＞Al,单质的还原性Na＞Mg＞Al,阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3
最佳答案：1.好像一些方程式中直接可以用 氧化剂>氧化产物 这种规律来判断,那这种是不是直接把金属性和非金属性等同于氧化性和还原性了呢?金属性的强弱就是指金属单质的还原性
最佳答案：金属性包括还原性,非金属性包括氧化性.金属单质一般具有还原性,其最高价氧化物的水化物显碱性,碱性强度随元素核电核数增加而增强；非金属单质一般具有氧化性,其最高价
最佳答案：非金属具有非金属性,在化学反应中通常表现为氧化性金属具有金属性,在化学反应中表现为还原性经属性非金属性是元素性质,氧化性还原性是化学反应中表现出来的性质
最佳答案：氧化剂具有氧化性.化合价降低,得电子.还原剂具有还原性.化合价升高,失电子.金属性与还原性一致,都为失电子性；非金属性与氧化性一致,都为得电子性.
最佳答案：是的氧化性和还原性是一般性说法,指物质得失电子的能力.非金属性和金属性是对元素而言的,指元素相应单质的氧化还原性.例如,说Cl的非金属性强,是指Cl的单质Cl2
最佳答案：氧化性、还原性是指物质得失电子的情况,得电子体现氧化性,失电子体现还原性,而具体得失电子是由组成物质的某种元素来体现；而金属性与非金属性指元素的原子得失电子能力
最佳答案：氧化性、还原性是指物质得失电子的情况,得电子体现氧化性,失电子体现还原性,而具体得失电子是由组成物质的某种元素来体现；而金属性与非金属性指元素的原子得失电子能力
最佳答案：这是关于元素周期表及元素周期律的知识,并不难.首先金属性和非金属性的递变性规律是最基础的,在元素周期表中从上到下元素的金属性逐渐增强,相应的非金属性逐渐减弱,从
最佳答案：不对.金属性常表示元素失去电子的倾向；非金属性常表示元素获得电子的倾向.不能1氧化性是衡量非金属性的一部分,但不全部, 非金属性还包括电负性,亲和能 电离能等.
最佳答案：1、金属单质的还原性越强,对应离子的氧化性越弱.例如：还原性：K>Na>Li,则氧化性:Li^+>Na^+>K^+2、非金属单质的氧化性越强,对应离子的还原性越
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