过氧化钠反应电子数(22个结果)

最佳答案：转移电子数为 0.1mol2Na2O2 + 2H2O ====4NaOH + O2(气体)过氧化钠和水的反应是歧化反应.[O2]2-中-1价的O,一个失去电子,

最佳答案：0.2mol,也就是0·2Na

最佳答案：0.1

最佳答案：2mol Na2O2转移2mol电子.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑从上面可以看出,Na2O2中的O是-1价的,O2中的O是0价的,H2O和NaOH

最佳答案：有2个电子的转移,过氧化钠中的氧是-1价,其中2个降为-2价（氢氧化钠）,另外两个升0价（氧气）.一摩氧气,所以2mol

最佳答案：2NA2O2+2H2O====4NAOH+O2转移的电子数为2NA应先把方程式写成2NA2O2+4H2O=====4NAOH+O2+2H2O过氧化钠中的氧发生歧

最佳答案：转移的电子数=失去的电子数=得到的电子数过氧化钠和水反应生成1.12升氧气（标况）,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（气体符号）n(O2)=0.05mo

最佳答案：正确,过氧化钠自身氧化还原

最佳答案：是1NA.

最佳答案：过氧化钠是固体它是离子化合物Na2O2由Na+和过氧根离子组成只不过不是自由移动的离子而已也是离子就跟NaCl一样多谢

最佳答案：根据得失电子平衡生成氧气的电子数目应该是来源于水的,氢氧根的电子来源于负一价的氧,电子数目呈1:1关系

最佳答案：2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O22 1X 0.5 X=1mol该反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,过氧根发生歧化反应,一半化合价上

最佳答案：注意一下过氧化钠的氧离子是-1价的,78g是1摩尔有2摩尔氧离子,发生歧化反应,生成0.5摩尔氧气和1摩尔-2价氧离子,因此转移了1摩尔电子

最佳答案：不对歧化反应Na2O2的两个氧一个去了Na2CO3,一个去了O2所以就1NA

最佳答案：0.25mol O2 0.5mol 电子

最佳答案：读题可要认真,马虎不得哦.

最佳答案：转移电子数0.2mol.标况下产生氧气1.12升

最佳答案：变价的只有氧.有从-1变道-2的,也有从-1变到0的.生成0.2的O2,有0.4从-1变到0,所以转移电子0.4NA

最佳答案：

最佳答案：0.4mol